第1章 气体和溶液

1.1气体定律

1.1.1理想气体状态方程

1.1.2气体的分压定律

1.2稀溶液的依数性

1.2.1溶液的浓度

1.2.2稀溶液的依数性

习题1

第2章 化学反应的能量与方向

2.1化学反应中的质量关系

2.1.1化学反应计量式

2.1.2反应进度

2.2化学反应中的能量关系

2.2.1热力学常用术语和基本概念

2.2.2热力学第一定律

2.3化学反应的焓变

2.3.1化学反应热

2.3.2热化学方程式

2.3.3 Hess定律

2.3.4标准摩尔生成焓及其应用

2.4熵与熵变

2.4.1化学反应的自发变化

2.4.2混乱度与熵

2.5 Gibbs函数与反应的方向

2.5.1 Gibbs函数与Gibbs函数变

2.5.2标准摩尔生成Gibbs函数

2.5.3 Gibbs函数变与反应的方向

习题2

第3章 化学反应速率

3.1化学反应速率的概念

3.1.1平均速率和瞬时速率

3.1.2用反应进度定义的反应速率

3.2浓度对反应速率的影响

3.2.1反应速率方程

3.2.2用初始速率法确定反应速率方程

3.3温度对反应速率的影响

3.4反应速率理论简介

3.4.1分子碰撞理论

3.4.2过渡状态理论

3.4.3活化分子、活化能与反应速率的关系

3.5催化剂及其对反应速率的影响

3.5.1催化剂及其特点

3.5.2催化反应与催化作用

习题3

第4章 化学平衡

4.1可逆反应与化学平衡

4.1.1可逆反应

4.1.2化学平衡状态

4.2标准平衡常数

4.2.1标准平衡常数表达式

4.2.2标准平衡常数的计算

4.2.3平衡组成的计算

4.3化学平衡的移动

4.3.1浓度对化学平衡的影响

4.3.2压力对化学平衡的影响

4.3.3温度对化学平衡的影响

4.3.4 Le Chatelier原理

习题4

第5章 酸碱解离平衡

5.1酸碱质子理论简介

5.1.1酸碱质子理论的基本概念

5.1.2酸和碱的相对强弱

5.2水的解离平衡和溶液的pH

5.2.1水的解离平衡

5.2.2溶液的pH

5.2.3酸碱指示剂

5.3弱酸和弱碱的解离平衡

5.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡

5.3.2多元弱酸的解离平衡

5.4盐的水解平衡

5.4.1强酸弱碱盐（离子酸）的水解

5.4.2强碱弱酸盐（离子碱）的水解

5.4.3弱酸弱碱盐的水解

5.4.4酸式盐溶液的酸碱性

5.5缓冲溶液

5.5.1同离子效应与缓冲溶液

5.5.2缓冲溶液pH的计算

5.5.3缓冲溶液的选择与配制

习题5

第6章 沉淀-溶解平衡

6.1溶度积常数

6.1.1溶度积

6.1.2溶度积和溶解度的相互换算

6.2沉淀的生成和溶解

6.2.1溶度积规则

6.2.2同离子效应与盐效应

6.2.3分步沉淀

6.3 pH对沉淀-溶解平衡的影响

6.3.1 pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响

6.3.2 pH对金属硫化物沉淀-溶解平衡的影响

6.4沉淀的转化

习题6

第7章 氧化还原反应

7.1氧化还原反应的基本概念

7.1.1氧化值

7.1.2氧化还原反应方程式的配平

7.2原电池及其电动势

7.2.1原电池

7.2.2原电池的电动势

7.2.3原电池的电动势与反应的Gibbs函数变

7.3电极电势

7.3.1电极电势的基本概念

7.3.2标准电极电势

7.3.3 Nernst方程

7.4电极电势的应用

7.4.1比较氧化剂或还原剂的相对强弱

7.4.2判断氧化还原反应进行的方向

7.4.3确定氧化还原反应进行的限度

7.4.4元素电势图

习题7

第8章 原子结构

8.1氢原子光谱与Bohr理论

8.1.1氢原子光谱

8.1.2 Bohr理论

8.2核外电子的运动状态

8.2.1电子的波粒二象性

8.2.2 Schr?dinger方程与三个量子数

8.2.3波函数与原子轨道

8.2.4第四个量子数——自旋量子数

8.2.5概率密度与电子云

8.3多电子原子的结构

8.3.1多电子原子的轨道能量

8.3.2核外电子的排布

8.4元素周期律

8.4.1原子的电子层结构与元素周期表

8.4.2元素基本性质的周期性

习题8

第9章 分子结构

9.1共价键理论

9.1.1共价键的形成与本质

9.1.2共价键的特点

9.1.3共价键的键型

9.1.4共价键参数

9.2杂化轨道理论

9.2.1杂化与杂化轨道的概念

9.2.2不等性杂化

9.2.3 d轨道参与的杂化

9.3价层电子对互斥理论

9.3.1价层电子对互斥理论的基本要点

9.3.2用VSEPR推测分子的空间构型

9.4分子轨道理论

9.4.1分子轨道理论的基本概念

9.4.2同核双原子分子的结构

9.4.3异核双原子分子的结构

习题9

第10章 晶体结构

10.1晶体的结构特征和类型

10.1.1晶体的结构特征

10.1.2晶体的类型

10.2金属晶体

10.2.1金属晶体的结构

10.2.2金属键理论

10.3离子晶体

10.3.1离子晶体的结构

10.3.2晶格能

10.3.3离子极化

10.4分子晶体

10.4.1分子的偶极矩和极化率

10.4.2分子间的吸引作用

10.4.3氢键

10.5层状晶体

习题10

第11章 配位化合物

11.1配合物的基本概念

11.1.1配合物的组成

11.1.2配合物的化学式与命名

11.1.3配合物的分类

11.2配合物的结构

11.2.1配合物的空间构型和磁性

11.2.2配合物的价键理论

11.2.3配合物的晶体场理论

11.3配合物的稳定性与配位平衡

11.3.1配合物的解离常数和稳定常数

11.3.2配合物稳定常数的应用

11.3.3螯合物的稳定性

习题11

第12章 s区元素

12.1氢

12.1.1氢的存在和物理性质

12.1.2氢的化学性质

12.1.3氢气的制备

12.1.4氢的化合物

12.1.5氢的用途

12.1.6氢能源

12.2碱金属和碱土金属概述

12.3碱金属和碱土金属的单质

12.3.1单质的性质

12.3.2单质的制备和用途

12.4碱金属和碱土金属的化合物

12.4.1氢化物

12.4.2氧化物

12.4.3氢氧化物

12.4.4重要盐类及其性质

12.5锂和铍的特殊性对角线规则

12.5.1锂和铍的特殊性

12.5.2对角线规则

习题12

第13章 p区元素（一）

13.1 p区元素概述

13.2硼族元素

13.2.1硼族元素概述

13.2.2硼和铝的单质

13.2.3硼的化合物

13.2.4铝的化合物

13.3碳族元素

13.3.1碳族元素概述

13.3.2碳族元素的单质

13.3.3碳的化合物

13.3.4硅的化合物

13.3.5锡、铅的化合物

习题13

第14章 p区元素（二）

14.1氮族元素

14.1.1氮族元素概述

14.1.2氮族元素的单质

14.1.3氮的化合物

14.1.4磷的化合物

14.1.5砷、锑、铋的化合物

14.2氧族元素

14.2.1氧族元素概述

14.2.2氧及其化合物

14.2.3硫及其化合物

习题14

第15章 p区元素（三）

15.1卤素

15.1.1卤素概述

15.1.2卤素单质

15.1.3卤素的氢化物

15.1.4卤化物

15.1.5卤素的含氧酸及其盐

15.2稀有气体

15.2.1稀有气体的发现

15.2.2稀有气体的性质和用途

15.2.3稀有气体的存在和分离

15.2.4稀有气体的化合物

习题15

第16章 d区元素（一）

16.1 d区元素概述

16.1.1 d区元素的原子半径和电离能

16.1.2 d区元素的物理性质

16.1.3 d区元素的化学性质

16.1.4 d区元素的氧化态

16.1.5 d区元素离子的颜色

16.2钛钒

16.2.1钛及其化合物

16.2.2钒及其化合物

16.3铬

16.3.1铬的单质

16.3.2铬的化合物

16.4锰

16.4.1锰的单质

16.4.2锰的化合物

16.5铁 钴镍

16.5.1铁、钴、镍的单质

16.5.2铁、钴、镍的化合物

16.6金属有机化合物

16.6.1羰基配合物

16.6.2不饱和烃配合物

习题16

第17章 d区元素（二）

17.1铜族元素

17.1.1铜族元素的单质

17.1.2铜族元素的化合物

17.2锌族元素

17.2.1锌族元素的单质

17.2.2锌族元素的化合物

17.3含有害金属废水的处理

17.3.1沉淀法

17.3.2氧化还原法

17.3.3离子交换法

习题17

第18章 f区元素

18.1镧系元素

18.1.1稀土元素简介

18.1.2镧系元素概述

18.1.3镧系元素的单质

18.1.4镧系元素的重要化合物

18.2锕系元素

18.2.1锕系元素概述

18.2.2钍和铀及其化合物

习题18

部分习题参考答案

主要参考书目

附录

附录1一些物质的热力学性质

附录2酸、碱的解离常数

附录3溶度积常数

附录4标准电极电势（298.15K）

附录5某些配离子的标准稳定常数（298.15K）

附录6元素周期表