第一章 物质的存在状态

1.1气体

1.2液体

1.3相和相图

1.4溶液

第二章 化学反应速率和化学平衡

2.1化学反应速率的含义

2.2浓度对反应速率的影响

2.3温度对反应速率的影响

2.4反应速率的理论

2.5催化作用

2.6可逆反应和化学平衡

2.7有关化学平衡的计算

2.8 Le Chatelier原则

第三章 化学热力学

3.1有关的概念和规定

3.2内能、功和热

3.3热力学第一定律

3.4化学反应的热效应

3.5热力学第二定律

3.6熵的统计解释

3.7 Gibbs自由能

3.8 Gibbs自由能和平衡常数

3.9水溶液中离子反应的自由能

第四章 电解质溶液

4.1电解质溶液的依数性和强电解质理论

4.2弱电解质溶液的离子平衡

4.3缓冲溶液

4.4盐类的水解

4.5 Bronsted-Lowry酸碱理论

4.6沉淀和溶解

第五章 氧化与还原

5.1氧化还原反应

5.2 Galvani电池

5.3电池电动势

5.4电极电势

5.5标准电极电势的应用

5.6电势图及其应用

第六章 原子的结构

6.1核型原子模型的建立

6.2氢原子光谱和Bohr理论

6.3波动力学

6.4原子轨道的图象

6.5原子的电子组态

6.6元素性质的周期性

第七章 分子结构

7.1离子键和离子的特征

7.2共价键

7.3离子键和共价键的过渡

7.4分子几何

7.5分子轨道理论

7.6分子间力

7.7晶体的结构和性能

第八章 络合物（配合物）

81络合物的结构

8.2溶液中络离子的稳定性

8.3螯合物

8.4络合物的化学键理论

8.5 Lewis酸碱理论简介

第九章 非金属元素选述

9.1非金属元素的结构特征

9.2卤素

9.3氧和硫

9.4氮和磷

9.5碳、硅、硼

第十章 金属元素选述

10.1金属的物理特征和金属键模型

10.2主族金属的通性

10.3过渡金属元素的通性

10.4内过渡元素简介

第十一章 胶体

11.1分散系

11.2吸附作用

11.3电动现象

11.4溶胶的稳定性

11.5高分子溶液和凝胶

11.6表面活性物质

附录

Ⅰ法定计量单位

Ⅱ IU PAC公布的原子量四位数表（1985）

Ⅲ热力学数据选值（298K）

Ⅳ标准电极电势E？ （V）

Ⅴ水的蒸气压

Ⅵ 计算习题答案

Ⅶ 元素周期表