第一章 热力学第一定律

1 功、内能 、热

（一）功

（二）可逆功与不可逆功

（三）内能

（四）热

2 热力学第一定律

（一）热力学第一定律

（二）焓

3 开放体系第一定律

4 热容

（一）热容定义

（二）Cp与v的关系

（三）Cp与Cv的测定

5 热力学典型过程的初步分析

（一）等容过程

（二）等压过程

（三）等温过程

（四）绝热过程

（五）绝热过程的T-V关系

习题

第二章 热力学第二定律

1 自发变化的共同特性

2 热力学第二定律，自由能和熵的引出

（一）自由能函数的引出

（二）熵函数的引出

3 熵变的计算

（一）等温过程的熵变

（二）非等温过程的熵变

（三）化学反应的熵变

4 热力学温标

（一）热力学温标基点的确定

（二）热力学温标的实现

5 喀喇塞特瑞原理

习题

第三章 热力学关系式

1 偏导数基础

（一）全微分和偏导数

（二）偏导数的变数变换

（三）循环关系式

（四）其它

2 热力学基本关系式

（一）热力学基本关系式

（二）U、H、F、G对p、V、T、S的偏微系数

3 麦克斯韦关系式

4 应用

（一）吉布斯一亥姆霍兹方程

（二）克拉贝龙方程

（三）求体系的熵和温度、压力的关系

（四）压力对Cp的影响

（五）用易测的热力学量来表示?

习题

第四章 热力学第三定律

1 能斯特热定理

2 热力学第三定律的表述

3 由第三定律得出的一些参数性质

4 规定熵及其值的测定

5 物质的标准熵

6 绝对零度不可能达到的说明

7 负热力学温度

习题

第五章 热化学

1 热化学方法

（一）量热部分

（二）化学部分

2 化学反应热效应表示的惯例

（一）化学反应的热效应

（二）热化学方程式

3 热化学的基本定律

（一）盖斯定律

（二）反应热和温度的关系一基尔霍夫定律

（三）反应热的相加性

4 键焓与热化学数据

（一）键焓的意义

（二）键焓的计算与应用

5 热化学的扩展

习题

第六章 平衡与稳定条件

1 平衡准则（一）

2 平衡准则（二）

（一）热平衡

（二）力学平衡

（三）扩散平衡

（四）化学平衡

3 稳定性准则

4 稳定的条件：热稳定、机械稳定和扩散稳定

（一）内能准则的应用

（二）亥姆霍兹自由能准则的应用

（三）吉布斯自由能准则的应用

5 二组分体系机械稳定与扩散稳定的关系

6 稳定性条件应用的讨论

习题

第七章 偏摩尔数量和超额函数

1 偏摩尔数量定义

2 吉布斯一杜亥姆方程

3 偏摩尔数量的计算

（一）由总体摩尔量计算偏摩量

（二）由混合摩尔量计算偏摩量

（三）由表观摩尔量计算偏摩量

4 偏摩焓

（一）相对偏摩焓

（二）从微分溶解热求溶质的相对偏摩焓L2

（三）从微分稀释热计算溶剂的相对偏摩焓L1

5 表观摩尔焓

（一）相对表观摩尔焓的定义

（二）从积分稀释热计算相对表观摩尔焓

（三）从相对表观摩尔焓计算相对偏摩焓

6 偏摩热容

（一）偏摩热容的定义

（二）偏摩热容与相对偏摩焓的关系

（三）测量方法

7 超额函数

8 超额焓、超额熵、超额体积和超额能

9 超额吉布斯自由能

10 超额函数的实验测量

（一）用膨胀计测量超额体积

（二）用量热方法测量超额焓

（三）超额吉布斯自由能?的测量

习题

第八章 气体热力学

1 单组分气体的化学势

（一）理想气体化学势

（二）非理想气体化学势

2 气体的混合

3 气体混合物中组分的化学势

4 实际气体的状态方程及其应用举例

5 气体化学反应的吉布斯自由能变化

6 逸度

（一）逸度概念

（二）混合气体的逸度

（三）液体和固体的逸度

（四）逸度与温度和压力的关系

（五）路易斯一朗道尔规则

（六）纯物质逸度的测量

（七）混合气体中组分的逸度计算

习题

第九章 活度

1 相对活度与绝对活度

2 标准态的选择

3 溶质活度系数γm、γc、γx之间的关系

4 活度与温度和压力的关系

5 强电解质的平均活度

6 强电解质的平均活度系数

7 渗透系数及其与活度系数的关系

8 非电解质活度的测量

（一）蒸气压法

（二）冰点降低法

（三）沸点升高法

（四）从溶质活度求溶剂的活度

（五）从溶剂活度求溶质的活度

9 电解质活度的测量

（一）冰点下降法

（二）电动势法

（三）等压法

10 不完全离解电解质的活度

11 强电解质溶液活度系数理论

12 强电解质溶液的渗透系数理论

13 强电解质溶液的相对偏摩焓和相对偏摩热容理论

习题

第十章 化学平衡

1 平衡常数的表示式

（一）理想气体的化学平衡

（二）真实气体的化学平衡

（三）溶液中的化学平衡

（四）复相反应的化学平衡

2 化学反应等温式

3 温度、压力和浓度对平衡常数的影响

（一）温度对平衡常数的影响

（二）压力对平衡常数的影响

（三）浓度对平衡常数的影响

4 平衡常数与离解度的关系

5 平衡常数的测定和计算方法

（一）直接测定

（二）间接计算

（三）标准生成吉布斯自由能法

（四）统计热力学方法

6 用化学平衡原理讨论几个化学问题

（一）化学反应不能进行到底的原因

（二）反应物的最适宜比例

（三）平衡体系组成的计算

（四）同期平衡

（五）绝热反应

习题

第十一章 相平衡

1 相律

（一）相、自由度和组分数

（二）相律

（三）独立反应数和独立组分数的确定

2 纯组分体系的克拉贝龙方程

3 克拉贝龙一克劳修斯方程

4 相变热与温度的关系

5 平衡热容与饱和热容

6 二组分气一液平衡中温度、压力和组成的关系

7 理想溶液的气一液平衡

（一）液相和气相的Gibbs自由能

（二）平衡体系中压力与组成的关系

（三）分压与组成的关系

8 理想稀溶液的气—液平衡

9 等温二组分非理想溶液中的气—液平衡

10 杜亥姆—马居耳方程及其在恒沸溶液中的应用

11 恒沸体系压力与温度的微分式

12 二组分体系等压条件下的气—液平衡

13 二组分部分互溶溶液的液—液平衡

14 二组分体系的固—液平衡

15 低共熔温度与组成的关系

16 压力对低共熔温度和组成的影响

习题

第十二章 非电解质溶液热力学理论

1 范拉（Van Laar）理论

2 斯格恰德—希尔勃兰德Scatchard—Hidebrand理论

3 弗洛雷—哈金斯（Flory—Huggius）晶格模型理论

4 非无热溶液的超额函数—非无热溶液理论

5 非无热溶液理论的进一步发展

（一）威尔逊Wilson模型

（二）NRTL模型

6 基团法

习题

附录

习题答案

参考文献