目 录

第一章引言和定义

1.1体系

1.2组份

1.3化学势，μ

1.4吉布斯自由能和化学势

1.5多组份体系的平衡

1.6μ和1G的测定

1.7 H和S,μ和G与温度的关系

1.8μ和G与压力的关系

1.9μ和G与温度和压力的关系

1.10反应边界的计算

1.11再谈熵

小结

习题

题解

第二章标准状态，活度和逸度

2.1引言

2.2活度的定义

2.3一巴和指定温度T的标准态

2.4 P巴和T的标准态

2.5一巴和298K时的标准态

2.6含有一流体相的反应边界线的计算

2.7再谈范托夫（Van′t Hoff）等温式

2.8非理想气体

2.9包含非理想气体反应的计算

小结

习题

题解

第三章多组份固体和流体

3.1引言

3.2混合熵

3.3理想溶液的自由能

3.4理想溶液中各组份的活度

3.5含有理想溶液的平衡计算

3.6局部电荷平衡对活度的影响

3.7再谈多种位置混合作用

3.8非理想溶液

3.9对称的正规溶液

3.10 由对称的分溶线（Solvi）估计WG和活度系数

3.11多组份对称正规溶液

3.12关于溶液模型的补充注意事项

3.13流体相中的混合作用

小结

习题

题解

第四章地质测温术和地质测压术

4.1引言

4.2地质测温术和地质测压术对平衡的选择

4.3与石榴石共存的斜方辉石中的氧化铝含量

4.4含有一流体相的平衡

4.5铁－钛氧化物温度计／氧压力计

4.6 Fe2+-Mg交换平衡

4.7含有固相和熔融相的平衡计算

4.8小结

第五章硅酸盐熔体

5.1引言

5.2单组份系统中的熔融作用

5.3晶体－液体平衡－其它组份的影响

5.4简单熔盐类的活度－组成关系

5.5二元硅酸盐熔体的混合性质

理想的（Temkin）混合

具有不同SiO2含量的硅酸盐熔体。Toop和Samis（准化学的）模型

Toop和Samis模型的一些应用

Masson的聚合模型

5.6推广到多组份体系

5.7 Burnham的混合模型

第六章痕量组份的性能

6.1引言

6.2稀溶液和亨利定律

6.3分配系数

6.4痕量元素的地质温度计和地质压力计

6.7部分熔融模型

6.5亨利定律的应用范围

6.6痕量组份作为岩浆演化的标志

6.8视（apparent）分配系数

小结

习题

题解

第七章热力学数据的估计

7.1引言

7.3介绍相平衡实验和热力学数据

7.4 由相平衡实验中摘取的热力学数据举例

7.5包含挥发物的反应

7.6实验误差

小结

习题

题解

附录气体的热力学性质

A·1 引言

A·2 H2O

A·3从Burnham等的数据（1969）来计算μPH2o

A·4其它气体

γH2o的数值表

γco2的数值表

参考文献

7.2量热法研究