第1篇 基本知识

第1章 气体和溶液

1.1 气体状态方程

1.1.1 理想气体状态方程

1.1.2 实际气体状态方程

1.2 气体混合物

1.2.1 分压定律

1.2.2 分体积定律

1.3 气体分子速率分布和能量分布

1.3.1 气体分子的速率分布

1.3.2 气体分子的能量分布

1.4 溶液

1.4.1 溶液浓度表示方法

1.4.2 稀溶液的依数性

习题

第2章 化学热力学

2.1 热力学术语和基本概念

2.1.1 系统和环境

2.1.2 状态和状态函数

2.1.3 过程和途径

2.2 热力学第一定律

2.2.1 热和功

2.2.2 热力学能

2.2.3 热力学第一定律

2.3 热化学

2.3.1 化学反应的热效应

2.3.2 热化学方程式

2.3.3 生成热

2.3.4 燃烧热

2.4 状态函数自由能（G）

2.4.1 自发变化

2.4.2 反应焓变对反应方向的影响

2.4.3 状态函数熵

2.4.4 Gibbs自由能

习题

第3章 化学动力学基础

3.1 化学反应速率的概念

3.1.1 平均速率

3.1.2 瞬时速率

3.2 反应速率理论

3.2.1 碰撞理论

3.2.2 过渡态理论

3.3 浓度对化学反应速率的影响

3.3.1 基元反应和微观可逆性原理

3.3.2 质量作用定律

3.3.3 复杂反应的速率方程

3.3.4 反应速率常数

3.4 温度对化学反应速率的影响

3.4.1 阿仑尼乌斯方程

3.4.2 不同温度下，速率常数之间的关系

3.4.3 活化能计算

3.5 催化反应简介

3.5.1 催化剂与催化作用

3.5.2 催化反应的特点

习题

第4章 化学平衡

4.1 可逆反应和化学平衡

4.1.1 化学反应的可逆性

4.1.2 化学平衡

4.2 平衡常数

4.2.1 经验平衡常数

4.2.2 标准平衡常数

4.3 标准平衡常数的应用

4.3.1 判断反应程度

4.3.2 预测反应方向

4.4 化学平衡的移动

4.4.1 浓度对化学平衡的影响

4.4.2 压力对化学平衡的影响

4.4.3 温度对化学平衡的影响

习题

第2篇 平衡基本理论

第5章 酸碱平衡

5.1 酸碱理论

5.1.1 酸碱质子理论

5.1.2 酸碱电子理论

5.2 水的解离平衡

5.2.1 水的离子积常数

5.2.2 溶液的pH值和pOH值

5.3 弱酸、弱碱的离解平衡

5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡

5.3.2 多元弱酸的解离平衡

5.4 盐类的水解

5.4.1 水解平衡常数

5.4.2 水解度和水解平衡的计算

5.4.3 影响盐类水解平衡的因素

5.5 缓冲溶液

5.5.1 缓冲溶液的概念

5.5.2 缓冲作用原理

5.5.3 缓冲溶液的pH值计算

5.6 盐效应

5.7 酸碱指示剂

习题

第6章 沉淀-溶解平衡

6.1 溶解度和溶度积

6.1.1 溶解度和溶度积常数

6.1.2 溶度积常数与溶解度的关系

6.1.3 同离子效应对溶解度的影响

6.2 沉淀-溶解平衡的移动

6.2.1 溶度积规则

6.2.2 沉淀的生成

6.2.3 沉淀的溶解

6.3 两种沉淀之间的平衡

6.3.1 分步沉淀

6.3.2 沉淀的转化

习题

第7章 氧化还原平衡

7.1 基本概念

7.1.1 元素的氧化数

7.1.2 氧化还原反应方程式的配平

7.2 原电池

7.2.1 原电池简介

7.2.2 电极电势与电动势

7.3 电池反应的热力学

7.3.1 电动势E？和电池反应△ I G？m的关系

7.3.2 标准电动势E？和电池反应的标准平衡常数K？的关系

7.3.3 E和E？的关系——Nernst方程

7.4 影响电极电势的因素

7.4.1 酸度对电极电势的影响

7.4.2 沉淀生成对电极电势的影响

7.5 元素电势图及其应用

7.5.1 元素电势图

7.5.2 元素电势图的应用

习题

第8章 配位平衡

8.1 配合物的基本概念

8.1.1 配合物

8.1.2 配合物的化学式和命名

8.1.3 配合物的分类

8.2 配合物的稳定性及配位平衡

习题

第3篇 物质结构

第9章 原子结构

9.1 近代原子结构理论的确立

9.1.1 原子结构模型

9.1.2 氢原子光谱

9.1.3 玻尔理论

9.2 微观粒子运动的特殊性

9.2.1 微观粒子的波粒二象性

9.2.2 测不准原理

9.2.3 微观粒子运动的统计性规律

9.3 核外电子运动状态的描述

9.3.1 薛定谔方程

9.3.2 用四个量子数描述电子的运动状态

9.3.3 概率密度与电子云

9.3.4 波函数的空间图像

9.4 核外电子排布和元素周期律

9.4.1 多电子原子的能级

9.4.2 核外电子排布原则

9.4.3 元素周期表

9.5 元素基本性质的周期性

9.5.1 原子半径

9.5.2 电离能

9.5.3 电子亲和能A

9.5.4 电负性

习题

第10章 分子结构

10.1 共价键理论

10.1.1 路易斯（Lewis）理论

10.1.2 价键理论

10.1.3 杂化轨道理论

10.1.4 价层电子对互斥理论

10.1.5 分子轨道理论

10.2 键参数

10.2.1 键级

10.2.2 键能

10.2.3 键长

10.2.4 键角

习题

第11章 固体结构

11.1 晶体结构和类型

11.1.1 晶体结构的特征与晶格理论

11.1.2 晶体缺陷

11.1.3 晶体类型

11.2 金属晶体

11.2.1 金属键的改性共价键理论

11.2.2 金属键的能带理论

11.2.3 金属晶体的密堆积结构

11.3 离子晶体

11.3.1 离子键的形成

11.3.2 离子键的特征

11.3.3 离子键的强度

11.3.4 离子晶体的特点

11.3.5 离子晶体的空间结构

11.3.6 离子极化

11.4 分子晶体

11.4.1 分子间的偶极矩

11.4.2 分子间的作用力

11.4.3 氢键

11.5 层状晶体

习题

第12章 配位结构

12.1 配合物的空间构型和异构现象

12.1.1 配合物的空间构型

12.1.2 配合物的异构现象

12.2 配合物的价键理论

12.2.1 价键理论的要点

12.2.2 中心价层轨道的杂化

12.2.3 配合物的磁性

12.3 晶体场理论

12.3.1 中心离子d轨道的能级分裂

12.3.2 过渡金属化合物的颜色

12.3.3 晶体场稳定化能

习题

第4篇 元素

第13章 s区元素

13.1 s区元素的通性

13.2 s区元素的单质

13.2.1 单质的物理性质和化学性质

13.2.2 s区元素单质的存在与单质的制备

13.3 s区元素的化合物

13.3.1 氢化物

13.3.2 氧化物

13.3.3 氢氧化物

13.3.4 盐类

13.4 锂的特殊性及对角线规则

13.4.1 锂的特殊性

13.4.2 对角线规则

习题

第14章 p区元素

14.1 硼族元素

14.1.1 硼族元素概述

14.1.2 硼及其化合物

14.1.3 铝及其化合物

14.2 碳族元素

14.2.1 碳族元素概述

14.2.2 碳族元素的单质及其化合物

14.2.3 硅及其化合物

14.2.4 锡、铅的化合物

14.3 氮族元素

14.3.1 氮族元素概述

14.3.2 氮及其化合物

14.3.3 磷及其化合物

14.4 氧族元素

14.4.1 氧族元素概述

14.4.2 氧及其化合物

14.4.3 硫及其化合物

14.5 卤素

14.5.1 卤族概述

14.5.2 卤素单质

14.5.3 卤化氢和氢卤酸

14.6 稀有气体

14.6.1 稀有气体的性质

14.6.2 稀有气体的用途

14.7 p区元素化合物性质递变规律

14.7.1 p区元素单质

14.7.2 p区元素氢化物

14.7.3 p区元素氧化物及其水合物

14.7.4 p区元素化合物的氧化还原性

14.7.5 p区元素含氧酸盐的溶解性和热稳定性

习题

第15章 d区元素

15.1 d区元素概述

15.1.1 d区元素的原子半径和电离能

15.1.2 d区元素的物理性质

15.1.3 d区元素的化学性质

15.1.4 d区元素的氧化态

15.1.5 d区元素离子的颜色

15.2 铬

15.2.1 铬的单质

15.2.2 铬的重要化合物

15.3 锰

15.3.1 锰的单质

15.3.2 锰的化合物

15.4 铁

15.4.1 铁的单质

15.4.2 铁的化合物

习题

第16章 ds区元素

16.1 铜族元素

16.1.1 铜族元素概述

16.1.2 铜及其化合物

16.1.3 银及其化合物

16.2 锌族元素

16.2.1 锌族元素概述

16.2.2 锌及其化合物

16.2.3 汞及其化合物

习题

附录

附录Ⅰ单位

附录Ⅱ一些常用的物理化学常数

附录Ⅲ不同摄氏温度t下水的蒸气压p

附录Ⅳ常见物质的△f H？m、△f G？m和S？m

附录Ⅴ弱酸、弱碱的电离平衡常数K

附录Ⅵ常见难溶电解质的溶度积K sp（298K）

附录Ⅶ 常见配（络）离子的稳定常数K稳

附录Ⅷ 常见溶剂的Kb和Kf

附录Ⅸ常见化学键的键焓（298K， p？）

附录Ⅹ在标准状况下一些有机物的燃烧热

参考文献

参考答案