一 热力学基础：概念及基本定律

1.1 热力学体系与环境

1.2 平衡态与宏观参量

1.3 状态函数

1.4 气体物态方程

1.5 热力学过程

1.6 热力学第零定律与温度

1.7 热力学第一定律

1.7.1 体积功的计算

1.7.2 焓、热容

1.7.3 U、H与T、p、V的关系

1.7.4 理想气体的热力学性质

1.8 热力学第二定律

1.8.1 可逆过程与不可逆过程

1.8.2 热力学第二定律的熵表达

1.8.3 熵变的计算及变化方向的判据

1.8.4 熵增力原理在循环过程中的应用

1.9 热力学第三定律

1.10 熵补偿原理

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习题

二 热力学势函数及热力学基本方程

2.1 Helmboltz 自由能与Gibbs自由能

2.2 封闭体系热力学基本方程

2.3 特性函数

2.4 G的求算及其应用

2.5 均相pVT体系热力学量的转换

2.5.1 热力学量微商变换的Tobolsky方法

2.5.2 绝热可逆过程T、P、V间偏微商关系

2.5.3 热响应函数与力学响应函数之关系

2.2.4 Joule-Thomson效应

2.5.5 内能、熵、焓等的方程

2.6 普遍的热力学基本方程

2.7 化学势

2.8 偏摩渔产量及其性质

2.8.1 偏摩尔量微商相关性

2.8.2 偏摩尔量测定方法

2.9 Gibbs-Dubem方程

2.10 平衡态的稳定性

2.10.1 平衡态稳定性的热力学判据

2.10.2 平衡条件

2.10.3 平衡稳定性条件

2.10.4 Le Chatelier原理

2.11 相律

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习题

3.1 纯理想气体化学势等温式

25.9 起泡作用

三 气体热力学

3.2 混合理想气体的热力学性质

3.3 实际气体化学势等温式及逸度

3.4.1 逸度求算的普遍公式

3.4 逸度的求算法

3.4.2 纯气体逸度的求算法

3.4.3 气体混合物中各物质逸度求算法

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习题

四 溶液热力学基础

4.1 混合物和溶液

4.2 Raoult定律

4.3 Henry定律

4.4 理想液体混合物物质的化学势等温式

4.5 理想稀溶液

4.6 实际溶液物质的化学势等温式

4.7 活度和活度系数

4.8 活度和逸度间的关系

4.9 溶剂与溶质活度的相互求算

4.10 Duhum-Margules方程

4.11 超额函数——兼谈偏离理想法

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习题

五 化学反应体系热力学

5.1 化学反应体系的状态描述

5.1.1 化学反应进度

5.1.2 化学反应体系的状态描述

5.1.3 偏摩尔反应量

5.2 摩尔反庆焓

5.2.1 标准摩尔生成焓及燃烧焓

5.2.2 相变焓及溶解质

5.2.3 △rHm与T、p的关系

5.2.4 （H/ξ）T、p与（U/ξ）T、V的关系

5.3 Hess定律

5.4 p的新规定对热力学数据的影响总结

5.5 化学反应亲合势

5.6.1 化学反应的方向判据

5.6 化学反应的方向判据及平衡稳定条件

5.6.2 化学反应的耦合

5.6.3 化学反应平衡稳定条件

5.6.4 Le Chatelier原理与化学平衡移动问题

5.7 化学平衡等温式与标准平衡常数

5.7.1 气体体系化学反应平衡

5.7.2 溶液相的化学反应平衡

5.7.3 纯凝聚体与混合气体反应的平衡

5.8 化学反应的△rGm

5.9 诸因素（T，p，……）对化学平衡的影响

5.9.1 温度与平衡常数

5.9.2 压力与平衡常数

5.9.3 物料比对产物平衡浓度的影响

5.9.4 惰性气体与反应平衡

5.9.5 外加反应物质对反应平衡的影响

5.10 化学平衡计算方法举例

5.11 化学平衡的热力学总结，兼谈平衡法

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习题

六 相平衡热力学

6.1 单组分体系相平衡热力学方程

6.1.1 Clapeyron方程

6.1.2 相变焓的Planck方程

6.1.3 凝聚相的蒸气压与外压的关系

6.1.4 单组分体系相平衡热力学方程应用举例

6.2 单组分体系相图

6.3 相变的类型

6.3.1 一级相变与连续相变

6.3.2 4He相图与超流、超导

6.3.3 液晶态

6.4 二组分体系二相平衡热力学普遍公式

6.5 二组分体系气液相平衡热力学

6.5.1 Kohobojiob-Gibbs定律

6.5.2 沸点的升高与升低规律

6.5.3 二组分体系气液平衡相图

6.5.4 分馏原理

6.6.1 部分互溶体系液平衡相图

6.6 液液相平衡体系热力学

6.6.2 渗透现象与van’Hoff渗透压公式

6.7 固液相平衡热力学

6.7.1 凝固点降低与升高

6.7.2 固体溶解度公式

6.7.3 二组分体系固液体平衡相图

6.8 二组分体系的相图概论

6.9 依数性小结

6.10 三组分体系相平衡热力学

6.10.1 分配定律与串级萃取

6.10.2 超临界流体萃取

6.10.3 三组分体系相图

6.11 相平衡法测定逸度和活度

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习题

七 非平衡态热力学

7.1 局域平衡假设

7.2 熵产生与熵流：熵产生原理及平衡方程

7.3 热传导和化学反应的熵产生率

7.4 热力学力与流

7.5 Onsager倒易关系

7.6 化学反应耦合的条件

7.7 最小熵产生原理

7.8 耗散结构

7.9 关于熵和热寂说

7.10 宇宙为何不热死？

7.10.1 温度为何不均匀？绝热膨胀下的粒子与辐射

7.10.2 太阳系的负热容：没有稳定的热平衡

7.10.3 自引力体系的性质小结及热寂说的终结

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八 物质运动状态的量子力学描述

8.1 体系及其分类

8.2 微观运动状态的量子力学描述

8.3 自由平动子的量子态和能级

8.4 刚性转子的量子态和能级

8.5 谐振子的量子态和能级

8.6 分子的量子态和能能

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习题

九 Boltzmann分布

9.1 体系的可及微观状态数和Boltzmann关系式

9.2 定域子体系的能级分布及其相应的微观状态数

9.3 离域子体系的能级分布及其相应的微观状态数

9.4 统计力学的基本定理及平衡状态统计力学的基本假设

9.5 最概率分布和Boltzmann分布

9.6 最概然分布和一切分布

9.7 Maxwell速率分布定律

9.8 单粒子配分函数

9.9 统计分布律是体系状态的统计描述

9.10 独立子体系统计平均值的公式

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习题

10.1 热力学第一定律

十 热力学宏观量的统计诠释和求算

10.2 统计熵和熵增加原理

10.3 Ω与p关系

10.4 配分函数的分解

10.5 平动配分函数

10.6 刚性转子的配分函数

10.7 谐振子配分函数和晶体的热容

10.8 多原子分子理想气体的振动热力学函数

10.9 电子配分函数和核配分函数

10.11 残余熵

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习题

十一 化学反应平衡常数的统计表达式

11.1 理想气体化学势的统计表达式

11.2 不定乘数a与化学势的关系

11.3 化学反应的平衡条件及公式能量零点

11.4 平衡常数的统计表达式

11.5 标准自由焓函数和标准焓函数

习题

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十二 统计系综

12.1 系综的类型

12.2 统计分布函数及系综求统计平均的普遍公式

12.3 正则系综的分布函数及热力学函数

12.4 正则系综中熵与概率的关系式

12.5 Maxwell妖与信息熵

12.6 涨落及有关公式

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十三 化学动力学的唯象规律

13.1 反应速率

13.2 速率方程和反应级数

13.3 速率方程的积分

13.4 半衰期和平均寿命

13.5 反应级数的测定

13.6 反应速率与温度

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习题

十四 元反应和复杂反应

14.1 元反应和反应分子数

14.2 对峙反应

14.3 精细平衡原理

14.4 平称反应

14.5 连续反应

14.6 稳态近似法

14.7 速控步与平衡假设

14.8 可变级数的反就

14.9 反应历程的推测

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习题

十五 元反应速率理论

15.1 气相双分子反应碰撞理论

15.2 阈能和活化能

15.3 势能面

15.4 如何获得势能面

15.5 过渡态理论

15.6 过渡态理论与碰撞理论的比较

15.7 过渡态理论的热力学处理

15.8 △≠Hm、△≠Sm与Ea及A

15.9 动力学同位素效应

15.10 单分子反应

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习题

十六 链反应动力学

16.1 链反应的特性

16.2 H2Br2反应

16.3 H2X2反应的比较

16.4 有机物的链式热角

16.5 自由基加成聚合成反应

16.6 平衡链长

16.7 支链反应

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习题

十七 催化反应动力学

17.1 催化作用与催化剂

17.2 催化作用的基本特征

17.3 酸碱催化

17.4 络合催化

17.5 酶催化

17.6 自催化——振荡反应

17.7 物理吸附与化学吸附

17.8 吸附等温式

17.9 复相催化反应历程

17.10 扩散控制时的复相催化反应

17.11 表面单分子反应

17.12 表面双分子反应

17.13 复相催化剂

17.14 催化剂的活性与中毒

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习题

十八 溶液反应动力学

18.1 引言

18.2 笼效应

18.3 扩散控制反应

18.4 过渡态理论的应用

18.5 离子间反应的溶剂效应

18.6 压力对溶液反应速率的影响

18.7 线性自由能关系

18.8 等动力学关系

18.9 溶液电子转移反应

18.10 溶液快反应动力学测定法

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习题

十九 光化反应

19.1 光化学基本定律

19.2 光的吸收

19.3 电子跃进

19.4 Franck-Condon原则

19.5 电子激发态

19.6 分子内部分能量衰减过程的动力学示例

19.7 光敏和猝灭

19.8 光化学反应

19.9 多光子吸收

习题

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二十 分子反应动态学

20.1 分子反应动态学特点

20.2 反应截面

20.3 反应截面和反应速率

20.4 激励函数

20.5 撞击参数

20.6 反应轨线计算

20.7 交叉分子束

20.8 化学反应的微观认识

20.9 过渡态的实验研究

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习题

二十一 电解质溶液

21.1 离子的活度及活度系数

21.2 Debye-Huckel公式

21.3 电导

21.4 摩尔电导率

21.5 离子迁移率

21.6 离子迁移数

21.7 离子的热力淡函数值

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习题

二十二 电化学热力学

22.1 电化学体系

22.2 Gibbs自由能与可逆电极

22.3 可逆电池与可逆电极

22.5 Nernst公式

22.6 E与△rHm、△rSm、△rGm

22.7 平衡电极电势与氢标

22.8 标准电极电势表

22.9 液接电势和浓差电势

22.10 电化学方法测定平衡常数

22.11 pH的测定及离子选择电极

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习题

二十三 电极反应动力学

23.1 电流密度——电化学反应速率

23.2 反应速率与电极电势

23.3 Butler-Volmer方程

23.4 Tafel公式

23.5 氢超电势

23.6 超电势与电极反应历程

23.7 扩散超电势

23.8 极化曲线的测量方法

23.9 有电流通过时的电池势

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习题

24.1.1 金属腐蚀热力学

二十四 电化学应用的若干专题

24.1 金属腐蚀

24.1.2 金属腐蚀动力学

24.1.3 金属腐蚀与防护

24.2 化学电源

24.2.1 铅酸蓄电池

24.2.2 新型蓄电池

24.2.3 燃料电池

24.2.4 光电化学电池

24.3 电化学合成

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习题

二十五 表面化学及膜化学

25.1 分散体系

25.2 表面Gibbs自由能和表面热力学基本方程

25.3 液体压力与表面曲率的关系

25.4 纯液体蒸气压与曲率的关系

25.5 溶液表面吸附

25.6 表面活性剂

25.7 润湿作用

25.8 乳化作用和微乳状液

25.10 胶团与增溶作用

25.11 单分子层膜状态方程

25.12 表面膜反应动力学

25.13 LB膜与自组装膜

25.14 双分子层膜

25.15 探针与腊

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习题

二十六 疏液溶胶与高分子溶液

26.1 疏液溶胶概论

26.2 光散射

26.3 扩散与Brown运动

26.4 外力场作用下的沉降平衡

26.5 带电的胶粒

26.6 胶团的双电层结构

26.7 胶体稳定性——DLVO理论简介

26.8 胶体的聚析及保护

26.9 高分子溶液的物性

26.10 高分子化合物的相对分子质量

26.11 高分子溶液的渗透压

26.12 Donnan平衡及膜电势

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习题

附录

索引