1 气体

学习要求

基本内容

1.1 理想气体状态方程式

1.1.1 低压气体的经验定律

1.1.2 理想气体模型

1.1.3 理想气体状态方程式

1.1.4 普适气体常数R

1.2 混合理想气体定律

1.2.1 道尔顿分压定律

1.2.2 阿马格分体积定律

1.3 实际气体状态方程式

1.3.1 实际气体与理想气体的偏差

1.3.2 范德华方程式

1.3.3 维里方程式

1.4 压缩因子图

1.4.1 压缩因子

1.4.2 对应状态原理

1.4.3 压缩因子图

1.5 气体分子运动论简介

典型例题分析

复习思考题

2 热力学第一定律

学习要求

基本内容

2.1 热力学中的基本概念与术语

2.1.1 体系与环境

2.1.2 体系的性质

2.1.3 状态与状态函数

2.1.4 热力学平衡

2.1.5 过程与途径

2.2 热力学第一定律

2.2.1 内能

2.2.2 热量与工--能量传递的两种形式

2.2.3 热力学第一定律的表达

2.3 膨胀功及其计算

2.3.1 功的定义

2.3.2 膨胀功的计算公式

2.3.3 可逆过程与不可逆过程

2.4 恒压热与焓，恒容热

2.4.1 恒压过程的热量及焓的定义

2.4.2 恒容热

2.4.3 理想气体的内能与焓

2.5 热容

2.5.1 热容的定义

2.5.2 恒压热容与恒容热容

2.5.3 温度对热容的影响

2.5.4 恒压热容与恒容热容的关系

2.5.5 热容的粗略估算

2.6 热力学第一定律对理想气体的应用

2.6.1 恒温过程、恒压过程及恒容过程

2.6.2 绝热过程

2.7 热力学第一定律对相变过程的应用

典型例题分析

复习思考题

3 热化学

学习要求

基本内容

3.1 化学反应的热效应

3.1.1 热效应的定义

3.1.2 恒压热效应与恒容热效应的关系

3.2 热化学方程式

3.2.1 热化学方程式

3.2.2 热化学方程式的意义

3.2.3 热化学方程式的书写

3.3 盖斯定律--热效应总值恒定定律

3.3.1 盖斯定律的内容

3.3.2 盖斯定律的意义

3.4 各种热效应

3.4.1 生成热

3.4.2 燃烧热

3.4.3 溶解热

3.5 反应热效应与温度的关系--盖尔霍夫公式

3.5.1 基尔霍夫方程的微分形式

3.5.2 基尔霍夫方程的积分形式

3.6 非恒温反应热的计算

3.6.1 非恒温反应热的计算

3.6.2 最高反应温度及火焰温度

典型例题分析

复习思考题

4 热力学第二定律

学习要求

基本内容

4.1 自发过程与热力学第二定律

4.1.1 自发过程的方向与限度

4.1.2 第二定律的经典表述

4.2 卡诺循环与熵

4.2.1 卡诺循环

4.2.2 熵

4.2.3 熵变与不可逆过程热温熵的关系

4.2.4 孤立体系中的熵判据

4.3 熵变的计算公式

4.3.1 升温熵的计算，熵与温度的关系

4.3.2 恒温可逆膨胀熵的计算、熵与体积的关系

4.3.3 理想气体混合熵的计算

4.3.4 绝热膨胀熵的计算

4.3.5 相变熵的计算、熵与物态的关系

4.4 自由能与自由焓

4.4.1 自由能F

4.4.2 自由焓G

4.4.3 热力学函数之间的基本关系式

4.5 △F与△G的计算公式

4.5.1 从定义式出发进行计算

4.5.2 由全微分式计算△Fr与△GT

4.5.3 相变过程的△F与△G的计算

4.6 克劳修斯-克莱贝龙方程式

4.6.1 克莱贝龙方程式

4.6.2 克莱贝龙-克劳修斯方程式

典型例题分析

复习思考题

5 化学平衡与热力学第三定律

学习要求

基本内容

5.1 平衡常数

5.1.1 平衡常数的热力学推导

5.1.2 平衡常数的物理意义

5.1.3 平衡常数的其它表示法及其相互关系

5.2 化学反应等温方程式-方向与限度的判据

5.2.1 化学反应等温方程式的热力学推导

5.2.2 化学反应的方向与限度

5.2.3 平衡常数与标准自由焓变之关系

5.3 纯凝聚相与气相间的多相平衡

5.3.1 多相反应的平衡常数

5.3.2 分解压

5.3.3 多相反应中的化学等温方程式

5.4 平衡常数的计算方法

5.4.1 标准生成自由焓法

5.4.2 组合法

5.4.3 量热法

5.4.4 其它方法

5.5 平衡常数与温度的关系

5.5.1 △G与温度的关系

5.5.2 平衡常数与温度的关系--范特荷夫等压方程式

5.6 热力学第三定律

5.6.1 热力学第三定律的表达

5.6.2 绝对熵的计算方法

5.7 熵法求平衡常数

5.8 外界因素对化学平衡的影响

5.8.1 温度对平衡移动的影响

5.8.2 分压(或浓度)对平衡移动的影响

5.8.3 总压力对平衡移动的影响

5.8.4 惰性气体对平衡移动的影响

5.9 几个反应同时平衡

典型例题分析

复习思考题

6 统计热力学初步

学习要求

基本内容

6.1 基本概念

6.1.1 统计热力学的任务

6.1.2 统计体系的分类

6.1.3 粒子的运动形式

6.1.4 能级公式

6.2 粒子体系的分布及其微观状态数

6.2.1 独立可别粒子体系(定位粒子体系)

6.2.2 玻尔兹曼熵定理

6.2.3 等几率假设和最可几分布

6.2.4 独立等同粒体系(非定位粒子体系)

6.3 玻尔兹曼分布定律

6.3.1 最可几分布

6.3.2 玻尔兹曼分布的表达式

6.3.3 a和β值的确定

6.3.4 玻尔兹曼分布定律

6.3.5 配分函数Q的意义

6.3.6 非定位粒子体系的最可几分布

6.4 独立粒子体系的热力学函数

6.4.1 定位粒子体系的热力学函数

6.4.2 非定位粒子体系的热力学函数

6.5 配分函数与热力学函数的计算

6.5.1 配分函数的因子分解

6.5.2 原子晶体的配分函数和热力学函数

6.5.3 能量零点的选择对热力学函数的影响

6.5.4 单原子分子的配分函数和热力学函数

6.5.5 双原子分子的配分函数和热力学函数

6.6 理想气体反应平衡常数的计算

6.6.1 理想气体的摩尔自由焓

6.6.2 从配分函数求平衡常数

6.6.3 从自由焓函数求平衡常数

典型例题分析

复习思考题

7 溶液

学习要求

基本内容

7.1 溶液的基本概念和浓度的表示方法

7.1.1 溶液的基本概念

7.1.2 溶液组成的表示法

7.2 偏摩尔数量与化学位

7.2.1 偏摩尔数量的定义

7.2.2 偏摩尔数量间的重要关系

7.2.3 化学位的定义与用途

7.3 稀溶液

7.3.1 稀溶液的两个基本定律

7.3.2 稀溶液的依数性

7.3.3 稀溶液的分配定律及萃取

7.4 理想溶液

7.4.1 理想溶液的定义

7.4.2 理想溶液中的热力学公式

7.4.3 理想溶液的蒸气压

7.5 实际溶液

7.5.1 理想溶液与实际溶液的偏差

7.5.2 活度与活度系数

7.5.3 活度标准状态的种类

典型例题分析

复习思考题

8 相平衡

学习要求

基本内容

8.1 相律

8.1.1 相平衡

8.1.2 相律的数学表达式

8.2 单元系相图

8.2.2 单组分物系的相平衡

8.2.2 水的相图

8.3 二元溶液的相图

8.3.1 双组分物系的相平衡

8.3.2 理想溶液的蒸气压-组成图

8.3.3 理想溶液的沸点-组成图

8.3.4 实际溶液的蒸气压-组成图

8.4 二组分物系的液-固平衡相图

8.4.1 热分析法

8.4.2 形成简单共晶的二元系相图

8.4.3 杠杆规则

8.4.4 形成化合物的二元系相图

8.4.5 形成固溶体的二元系相图

8.5 三元系相图

8.5.1 三元系相图的组成表示法

8.5.2 形成简单共晶的三元系相图

典型例题分析

复习思考题

9 表面现象

学习要求

基本内容

9.1 物质的表面特性与表面自由焓

9.1.1 比表面积(A0)

9.1.2 物质的表面特性

9.1.3 表面张力的影响因素

9.1.4 表面张力的简易测量方法

9.2 表面现象的热力学原理

9.3 润湿现象、接触角

9.3.1 润湿现象

9.3.2 接触角的概念

9.4 弯曲液面下的附加压力

9.4.1 附加压力(Ps)

9.4.2 气泡最大压力法测定表面张力

9.5 微小颗粒的表面性质

9.5.1 微小液熵的饱和蒸气压

9.5.2 微小晶体的熔点和溶解度

9.5.3 介稳状态和新相种子难于生成

9.6 吸附作用的基本概念和吸附类型

9.6.1 吸附作用的基本概念

9.6.2 吸附作用的原因及吸附类型

9.7 固体表面对气体的吸附作用

9.7.1 吸附等温线与弗莱德利胥的经验方程式

9.7.2 朗格缪尔单分子层吸附理论与吸附等温方程式

9.7.3 BET多分子层吸附理论

9.8 溶液表面上的吸附，表面活性物质

9.8.1 溶液表面上的吸附作用

9.8.2 表面活性物质

典型例题分析

复习思考题

10 化学动力学基础

学习要求

基本内容

10.1 反应速度

10.1.1 反应速度的定义及其表示法

10.1.2 几个基本概念

10.2 化学反应速度方程

10.2.1 基元反应的速度方程

10.2.2 非基元反应的速度方程

10.2.3 反应速度常数与反应级数

10.3 速度方程的积分形式

10.3.1 零级反应

10.3.2 一级反应

10.3.3 二级反应

10.3.4 n级反应

10.4 速度方程的确定--反应级数的测定方法

10.4.1 代入法

10.4.2 作图法

10.4.3 半衰期法

10.4.4 微分法

10.4.5 隔离法

10.5 温度对反应速度的影响和活化能的概念

10.5.1 范特荷夫的经验规则

10.5.2 阿累尼乌斯速度方程

10.5.3 活化能

10.6 反应速度理论简介

10.6.1 反应速度的碰撞理论

10.6.2 过渡状态理论

10.7 典型复杂反应

10.7.1 对行反应(对峙反应)

10.7.2 平行反应

10.7.3 连串反应

10.8 链式反应

10.8.1 链式反应的特征及分类

10.8.2 链式反应的步骤及速度方程

10.8.3 支链反应和爆炸界限

典型例题分析

复习思考题

11 电化学

学习要求

基本内容

11.1 电解质溶液的导电机理与法拉第电解定律

11.1.1 电解质溶液的导电机理

11.1.2 法拉第电解定律

11.1.3 电流效率

11.2 电解质溶液的电导

11.2.1 电解质溶液导电能力的表示方法

11.2.2 离子独立移动定律

11.2.3 电导的测定，电导池常数及摩尔电导的计算步骤

11.2.4 摩尔电导的应用

11.3 离子的迁移现象及迁移数

11.3.1 离子迁移数的定义

11.3.2 迁移数与离子极限摩尔电导之关系

11.3.3 离子迁移数的测定方法

11.4 电解质溶液的活度及活度系数

11.5 可逆原电池的电动势

11.5.1 原电池的组成

11.5.2 原电池符号的表示方法及其规定

11.5.3 电动势的定义

11.5.4 电动势的测定方法--补偿法

11.6 原电池热力学

11.6.1 可逆电池与不可逆电池

11.6.2 电动势与热力学函数的关系

11.6.3 电动势与反应中各物质活度的关系

11.7 电极电位与电极类型

11.7.1 电极电位

11.7.2 电极类型及常见电极

11.8 浓差电池与液接电位

11.8.1 浓差电池的类型

11.8.2 液体接界电位

11.9 电动势测定的应用

11.9.1 求氧化还原反应的平衡常数

11.9.2 求难溶盐的溶度积

11.9.3 求电解质溶液的pH值

11.9.4 求电解质溶液的平均活度系数

典型例题分析

复习思考题

12 胶体化学

学习要求

基本内容

12.1 胶体的基本性质

12.1.1 分散体系的分类

12.1.2 憎液溶胶的性质

12.1.3 憎液溶胶的胶团结构

12.2 溶胶的稳定性和聚沉作用

12.2.1 憎液溶胶的稳定性

12.2.2 憎液溶胶的聚沉

12.3 高分子溶液

12.3.1 渗透压和唐南平衡

12.3.2 粘度

12.3.3 胶凝作用与凝胶的溶胀

12.4 乳状液与泡沫

12.4.1 乳状液

12.4.2 泡沫

典型例题分析

复习思考题

附录1

附录2