1 分析化学的任务和作用

绪论

2 怎样学习分析化学

3 分析方法的分类

4 分析化学的发展

第一章 定性分析概论

1-1 定性分析的任务和方法

1-2 对分析反应的要求

一、对鉴定反应的要求

二、对分离和掩蔽反应的要求

二、反应的酸碱环境

三、溶液的温度

一、反应物的浓度

1-3 反应进行的条件

四、有机溶剂的使用

1-4 分别分析和系统分析

习题

第二章 阳离子分析

2-1 常见阳离子分组

一、硫化氢系统分析法

二、两酸两碱系统分析法简介

2-2 第一组阳离子分析

一、本组离子的分析特性

习题

二、组试剂作用条件

三、本组离子的常用鉴定反应

2-3 第二组阳离子分析

四、本组离子混合液分析

一、本组离子的分析特性

二、组试剂作用条件

三、硫代乙酰胺的作用及其条件

四、本组离子的常用鉴定反应

五、本组离子混合液分析

2-4 第三组阳离子分析

一、本组离子的分析特性

二、组试剂作用条件

三、本组离子的常用鉴定反应

四、本组离子混合液分析

2-5 第四组阳离子分析

一、本组离子的分析特性

二、本组离子的常用鉴定反应

三、本组离子混合液分析

习题

第三章 阴离子分析

3-1 阴离子分析概述

一、阴离子的存在形式

二、阴离子的分析特性

三、阴离子分析方法的特点

一、预先推测

3-2 阴离子混合液分析

二、初步试验

三、阴离子的分别鉴定

习题

第四章 一般物质的定性分析

4-1 了解情况和初步观察

一、了解情况

二、初步观察

4-2 试样的准备

一、溶剂试验

4-3 初步试验

二、焰色反应

4-4 阳离子分析

一、阳离子分析试液的制备

二、阳离子分析

4.5 阴离子分析

一、阴离子分析试液的制备

二、阴离子分析

4-6 分析结果的判断

习题

一、误差的分类

5-1 定量分析的误差

第五章 误差与数据处理

二、准确度和精密度

三、偶然误差的规律性

四、提高准确度的方法

5-2 分析数据的处理

一、数据取舍的标准

二、有效数字及计算规则

习题

第六章 滴定分析法概论

6-1 滴定分析法概述

一、滴定分析法

二、对滴定反应的要求

三、滴定分析法的分类

一、物质的量、物质的量浓度

6-2 溶液浓度的表示方法

二、滴定度

三、滴定分析计算

6-3 标准溶液的配制与标定

一、标准溶液的配制

二、标准溶液浓度的标定

习题

第七章 酸碱滴定法

7-1 酸碱平衡

一、酸碱的定义

二、溶剂的质子自递常数

三、共轭酸碱对的Ka及Kb的关系

一、分析浓度与平衡浓度

7-2 酸碱平衡体系中各型体的分布分数及其浓度的计算

二、酸度对酸碱溶液中各种型体浓度的影响

7-3 酸碱溶液酸碱度的计算

一、物料平衡、电荷平衡及质子平衡

二、溶液酸碱度的计算

7-4 缓冲溶液

一、缓冲溶液pH值的计算

二、缓冲容量

三、缓冲溶液的选择和配制

一、酸碱指示剂的变色原理

7-5 酸碱指示剂

二、指示剂的变色范围

三、混合指示剂

7-6 酸碱滴定法

一、强酸与强碱滴定

二、强碱滴定弱酸

三、强酸滴定弱碱

四、影响滴定曲线△pH值的因素

7-7 多元酸和多元碱的滴定

一、多元酸的滴定

二、多元碱的滴定

7-8 终点误差

一、终点误差的表示方法

二、终点误差的计算

7-9 酸碱滴定法应用示例

一、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定

二、碳酸钠与碳酸氢钠混合物的分析

习题

三、铵盐中含氮量的测定

第八章 配位滴定法

一、配合物

8-1 配位滴定法概述

二、氨羧配位剂

三、乙二胺四乙酸

8-2 配合物在水溶液中的电离平衡

一、配合物的形成常数

二、酸效应、配位效应

三、复杂的平衡体系

四、配合物的表观形成常数

8-3 配位滴定基本原理

一、滴定曲线

二、金属离子被定量滴定的条件

三、酸效应曲线

8-4 金属指示剂

一、金属指示剂的作用原理

二、金属指示剂简介

8-5 配位滴定的选择性

一、金属离子的选择滴定

二、提高配位滴定选择性的途径

8-6 配位滴定的方式及计算

一、直接滴定法

二、回滴定法

三、间接滴定法

四、置换滴定法

第九章 氧化还原滴定法

9-1 氧化还原反应平衡

一、能斯特方程

二、克式量电位

三、氧化还原反应的方向

9-2 氧化还原滴定法

一、滴定曲线

二、滴定曲线的突跃范围和滴定反应平衡常数的关系

9-3 氧化还原滴定法指示剂

一、氧化还原滴定指示剂

二、几种常用的指示剂

三、氧化还原滴定的可行性

9-4 高锰酸钾法

一、概述

二、高锰酸钾法应用示例

二、重铬酸钾法应用示例

9-5 重铬酸钾法

一、概述

9-6 碘量法

一、概述

二、I2和Na2S2O3溶液的配制及标定

三、碘量法应用示例

习题

一、概述

10-1 摩尔法

第十章 沉淀滴定法

二、滴定条件

10-2 佛尔哈德法

一、概述

二、滴定条件

10-3 法扬司法

一、概述

二、滴定条件

习题

第十一章 重量分析法

11-1 重量分析法概述

一、重量分析法的分类和特点

二、对沉淀形式和称量形式的要求

11-2 沉淀的溶解度

一、溶解度和溶度积

二、影响沉淀溶解度的因素

一、晶核的形成

11-3 沉淀的形式

二、晶形沉淀和无定形沉淀

11-4 沉淀的污染和纯化

一、共沉淀

二、后沉淀

三、沉淀条件的选择

一、化学因数

二、计算示例

11-5 重量分析结果计算

习题

第十二章 吸光光度法

12-1 概述

一、吸光光度法及其特点

二、吸收光谱

12-2 光吸收定律

一、朗伯-比尔定律

二、偏离朗伯-比尔定律的原因

二、光电比色法

12-3 光度分析的方法和仪器

一、目视比色法

三、分光光度法

12-4 光度测量误差及测量条件的选择

一、光度测量误差

二、测量条件的选择

12-5 显色反应及显色条件

一、显色剂

二、吸光光度法对显色反应的要求

三、影响显色反应的因素

12-6 光度分析的应用

一、试样中几个组分的同时测定

二、差示分光光度法

二、配合物组成的测定

习题

一、试样的采集和制备

13-1 试样的制备和分解

第十三章 分析过程

二、试样的分解

13-2 被测组分或干扰组分的分离

一、沉淀分离法

二、萃取分离法

三、离子交换分离法

四、纸上色谱分离法

13-3 分析方法的选择

习题

第十四章 仪器分析简介

14-1 仪器分析的方法及特点

14-2 电势分析法

一、电势分析法的基本原理

二、电势法测定溶液的pH值

三、离子选择电极

四、电势滴定法

一、基本原理

14-3 极谱分析法

二、定量分析方法

14-4 原子发射光谱法

一、基本原理

二、光谱分析过程和主要仪器设备

三、光谱定性分析

四、光谱定量分析

一、基本原理

14-5 原子吸收光谱法

二、原子吸收分光光度计

三、定量分析方法

14-6 气相色谱法

一、基本原理

二、气相色谱装置及流程

三、定性和定量分析

思考题

表一 弱酸、弱碱在水中的电离常数(25℃)

附录

主要参考书

表四 配合物的形成常数(18--25℃)

表五 EDTA在不同pH值时的aY和paY值

表六 氨羧配合剂类配合物的形成常数(18--25℃)

表七 EDTA螯合物的lgK形(25℃ I=0.1)

表八 一些 金属-指示剂 配合物的表观形成常数(对数值)

表九 用邻苯二酚紫(PV)作指示剂可测定的金属离子

表十 标准电极电势表

表十一 部分氧化还原电对的克式量电势(？°′)值

表十二 难溶化合物的溶度积(18--25℃)

表十三 化合物的摩尔质量表

表十四 金属氢氧化物沉淀的pH值

表十五 基准物质及其干燥温度

表十六 离子的a°值(10-10m)

表十七 离子的活度系数

表十八 指数加减法

表十九 国际相对原子质量表(1985年)