绪论

§0.1物理化学的研究对象及其重要意义

目录

§0.2物理化学的研究方法

§0.3理想气体状态方程

§0.4混合理想气体

§0.5实际气体的范德华方程式

§0.6气体的液化与临界状态

§0.7对比状态原理和压缩因子图

§1.1热力学的研究对象

第一章热力学第一定律

（一）热力学概论

§1.2几个基本概念

（二）热力学第一定律

§1.3能量守恒——热力学第一定律

§1.4体积功

§1.5恒容及恒压下的热

§1.6理想气体的内能和焓

§1.7热容量

§1.8理想气体的绝热过程

§1.9实际气体的节流膨胀

（三）热化学

§1.10化学反应的热效应

§1.11盖斯定律

§1.12生成热及燃烧热

§1.13 由键焓估算反应热

§1.14溶解热及稀释热

§1.15反应热与温度的关系——基尔戈夫方程

第二章热力学第二定律

§2.1 自发过程的共同特征

§2.2热力学第二定律的经典表述

§2.3卡诺循环与卡诺定理

§2.4熵的概念

§2.5熵变的计算及其应用

§2.6熵的物理意义及绝对熵的计算

§2.7功函与自由能

§2.8判断过程方向及平衡条件的总结

§2.9热力学函数的一些重要关系式

§2.10△G的计算

§2.11 多种物质可变组成体系的热力学——偏摩尔数量和化学位

§2.12气体物质的化学位

§2.13非电解质溶液中物质的化学位

§2.14化学位应用的举例——稀溶液的依数性

第三章化学平衡

§3.1 化学反应的方向和限度

§3.2平衡常数的表达式

§3.3气相反应的平衡计算示例

§3.4液相反应的平衡计算示例

§3.5复相反应的平衡计算示例

§3.6反应的标准自由能变化和化合物的标准生成自由能

§3.7温度对平衡常数的影响

第四章多相平衡

§4.1相律

（一）单组分体系

§4.2克劳修斯－克拉佩龙方程

§4.3水的相图

（二）二组分体系

§4.4完全互溶的双液体系

§4.5部分互溶的双液体系

§4.6完全不互溶的双液体系

§4.7简单低共熔混合物的固－液体系

§4.8有化合物生成的固－液体系

§4.9有固溶体生成的固－液体系

（三）三组分体系

§4.10三角坐标图组成表示法

§4.11二盐一水体系

§4.12部分互溶的三组分体系

第五章统计热力学初步

§5.1引言

§5.2马克斯韦－玻兹曼统计

§5.3分子配分函数

§5.4分子各配分函数的求算

§5.5热容量

§5.6理想气体反应的平衡常数

附录

Ⅰ．某些单质、化合物的热容、标准生成热、标准生成自由能及标准熵

Ⅱ．某些有机化合物在标准状态下的燃烧热（298K）

Ⅲ．不同能量单位的换算关系

Ⅳ．一些元素及无机、有机化合物的列表自由能函数—（GoT—Ho0）／T及相对焓（Ho298—Ho0）

Ⅴ．国际原子量表

Ⅵ．常用数学公式