目 录

第一章热力学第一定律

1.1 热函

1.2 热容

1.3 热化学及其在冶金中的应用

1.4 盖斯定律

1.5 热函变化与温度的关系

1.6最高反应温度：火焰温度

练习

2.1 熵

第二章热力学第二定律：熵和自由能

2.2可逆过程的熵变

2.3不可逆过程的熵变

2.4化学反应的熵变

2.5熵变与温度的关系

2.6 以熵为依据的反应自发性判断标准

2.7 自由能

2.8 以自由能为依据的反应自发性判断标准

2.9 自由能变化的计算

2.10高温下的标准自由能变化的计算

2.11吉布斯自由能和热力学函数

2.12吉布斯—亥姆霍茨方程

练习

第三章热力学第三定律

3.1 第三定律的说法

3.2 应用

练习

第四章克劳修斯—克莱普朗方程

4.1 引言

4.2 克劳修斯—克莱普朗方程对相变的应用

4.2.1液体—蒸气（蒸发）平衡

4.2.2固体—蒸气（升华）平衡

4.2.3固体—液体（熔化）平衡

4.3特鲁顿法则

4.2.4固〔体〕—固〔体〕平衡

练习

第五章逸度、活度和平衡常数

5.1 逸度

5.2 活度

5.3 平衡常数

5.4范托夫方程

5.4.1范托夫方程的积分

练习

第六章溶液（Ⅰ）

6.1 引言

6.2偏克分子量

6.4 从克分子量求偏克分子量

6.3吉布斯—杜亥姆方程

6.5 拉乌尔定律：理想溶液

6.6 非理想溶液：活度系数的概念

6.7亨利定律：稀溶液

6.8可选择的两种标准状态

6.8.1无限稀释、原子分数标准状态

6.8.2无限稀释、重量百分数标准状态

练习

第七章溶液（Ⅱ）

7.1西维特定律

7.2混合函数

7.3过量函数

7.4正规溶液

7.5 吉布斯—杜亥姆方程的应用

7.5.1偏克分子量的测定

7.5.2活度的测定

7.6 多元溶液

参考文献

练习

第八章电化学电池的热力学

8.1 引言

8.1.1电池符号

8.2用可逆电化学电池测定热力学量

8.3 采用固体电解质的电化学电池

参考文献

练习

第九章动力学

9.1 引言

9.2浓度对反应速度的影响

9.2.1一级反应

9.2.2二级反应

9.3 温度对反应速度的影响

9.4反应级数的确定

9.4.1积分法

9.4.2半衰期法

9.4.3范托夫微分法

9.5反应动力学理论

9.5.1碰撞理论

9.5.2绝对反应速度理论

9.6多相反应速度

参考文献

练习

附录Ⅰ 国际单位制

附录Ⅱ 常数和换算系数

附录Ⅲ数学运算

参考书目

练习答案

索引