目录

第一章 溶液中的化学平衡

§1-1溶液中主要的化学反应

一、不同的归类方式

二、不同粒子的授受平衡体系

§1-2质量作用定律及平衡常数

一、离解常数和形成常数

二、热力学常数、浓度常数和混合常数

三、1:1型、1:n型和多核平衡

四、反应速度、催化反应与诱导反应

§1-3溶剂的性质

第二章 溶液组成的定量讨论

§2-1处理溶液平衡的方法

一、代数法

二、图解法

§2-2多种粒子交换的平衡体系

§2-3代数法和图解法的综合应用

一、酸碱溶液pH的计算

二、配合物体系中pM及其他组分的计算

三、沉淀饱和溶液中溶解度的计算

四、氧化还原体系中φ及pφ的计算

§2-4各类平衡综述

第三章 滴定曲线方程（Ⅰ）

§3-1滴定反应和滴定反应常数

一、滴定反应

二、滴定反应常数（Kt）和条件滴定常数（K′t）

三、选择、使用平衡常数应注意的问题

四、滴定反应的分类

§3-2稀释效应和溶液性质

一、稀释效应

二、溶液性质

§3-3滴定曲线方程和滴定曲线

一、滴定曲线方程

二、滴定曲线

三、s形滴定曲线和线性滴定曲线

§3-4化学计量点（sp）和滴定反应的完全度（1/x）

一、化学计量点（sp）

二、滴定反应的完全度（1/x）

三、滴定反应完全度对S形滴定曲线和线性滴定曲线的影响

四、线性滴定曲线的线性范围

§3-5缓冲容量（β）和锐度指数（η）

一、缓冲容量（β）

二、锐度指数（η）

三、化学计量点的锐度指数（η？p）和滴定反应的完全度（1/x）

四、锐度指数的最大值（ηmax）和滴定曲线的突跃点（tp）

第四章 滴定曲线方程（Ⅱ）

§4-11:1型反应

一、沉淀滴定

二、配位滴定

三、强碱滴定弱酸

四、分步滴定

五、分别滴定

§4-2非1:1型反应

一、NaOH滴定H2A求总量

二、沉淀滴定

§4-3氧化还原反应

一、滴定曲线方程

二、化学计量点和滴定反应的完全度

三、滴定曲线

四、对S形滴定曲线的进一步讨论

§5-1滴定误差及其定义式

一、滴定误差

第五章 滴定误差

二、滴定误差的定义式

§5-2滴定误差的精确式

一、从滴定曲线方程导出

二、从终点溶液平衡关系导出

§5-3导出滴定误差近似式的方法

一、通过比较略去较小的项

三、以化学计量点的浓度代替终点的浓度

二、忽略滴定反应的逆反应的影响

四、以化学计量点的体积代替终点的体积

§5-4林旁误差公式

一、林旁误差公式是滴定误差的近似式

二、滴定分析的可行性判别式

三、林旁误差公式在各类反应中的应用

四、终点误差图

五、浓度对数图和林旁误差函数的对称性

§5-5选择终点检测方法的原则