目录

绪论

§1．分析化学的任务和作用

§2．怎样学习分析化学

§3．分析方法的分类

第一章 定性分析概论

§1-1定性分析的任务和方法

§1-2对分析反应的要求

§1-3反应进行的条件

§1-4分别分析和系统分析

第二章 阳离子分析

§2-1常见阳离子的分组

§2-2第一组阳离子分析

§2-3第二组阳离子分析

§2-4第三组阳离子分析

§2-5第四组阳离子分析

第三章 阴离子分析

§3-1阴离子分析概述

§3-2阴离子混合液分析

第四章 一般物质的定性分析

§4-1了解情况和初步观察

§4-2试样的准备

§4-3初步试验

§4-4阳离子分析

§4-5阴离子分析

§4-6分析结果的判断

第五章 误差与数据处理

§5-1定量分析的误差

§5-2分析数据的处理

第六章 滴定分析法概论

§6-1滴定分析法概论

§6-2滴定分析方法

§6-3表示 溶液浓度的方法

§6-4滴定分析的计算方法

§6-5标准溶液的配制与标定

第七章 酸碱滴定法

§7-1酸碱平衡

§7-2酸碱平衡体系中各型体的分布分数及其浓度计算

§7-3酸碱溶液中酸碱度的计算

§7-4酸碱平衡中有关浓度的计算

§7-5缓冲溶液

§7-6酸碱指示剂

§7-7酸碱滴定法概论

§7-8多元酸及多元碱的滴定

§7-9酸碱滴定法应用示例

§7-10滴定误差

第八章 络合滴定法

§8-1络合滴定法概述

§8-2络合物在水溶液中的离解平衡

§8-3络合滴定基本原理

§8-4金属指示剂

§8-5络合滴定的选择性

§8-6络合滴定的方式及计算

第九章 氧化还原滴定法

§9-1电池的电动势和电极电位

§9-2氧化还原反应的方向

§9-3氧化还原滴定法

§9-4氧化还原滴定法指示剂

§9-5高锰酸钾法

§9-6重铬酸钾法

§9-7碘量法

第十章 沉淀滴定法

§10-1摩尔法

§10-2佛尔哈德法

§10-3法扬司法

第十一章 重量分析法

§11-1重量分析法概述

§11-2沉淀的溶解度

§11-3沉淀的形成

§11-4沉淀的污染和纯化

§11-5重量分析结果计算

第十二章 吸光光度法

§12-1光与吸收光谱

§12-2光度分析法的特点和基本原理

§12-3比色分析法和分光光度分析法

§12-4显色反应及其影响因素

§12-5光度测量误差和应用示例

§12-6分光光度法的其他用途

§13-1试样的制备和分解

第十三章 分析过程

§13-2被测成分或干扰组分的分离

§13-3分析方法的选择

§13-4分析化学的发展趋势

主要参考书

附录

表一 弱酸、弱碱在水中的离解常数（250）

表二 重要酸的百分浓度和比重表（ 20℃）

表三 苛性碱和氨溶液的百分浓度和比重表（ 20℃）

表四 络合物的形成常数（18—25℃）

表五 EDTA在不同pH值的aY和paY值

表七 EDTA螯合物的logK形（25℃,I=0.1）

表八 一些金属指示剂络合物的表观 形成常数（对数值）

表九 用邻苯二酚紫（PV）作指示剂可测定的金属离子

表十 标准电极电位表

表十一 部分氧化还原电对的克式量电位

表十二 难溶化合物的溶度积（18～25℃）

表十三 化合物的摩尔质量表

表十四 金属氢氧化物沉淀的pH值

表十五 基准物质及其干燥温度

表十六 离子的？值

表十七 离子的活度系数

表十八 指数加减法

表十九 国际原子量表（1979年）

表六 氨羧络合剂类络合物的形成常数（18—25℃）