第一章 绪论

1-1 化学是研究物质变化的科学

1-1 化学研究的对象与内容

1-2 研究化学的目的

1-3 研究化学的方法

1-2 化学发展简史

2-1 古代化学

（1）实用和自然哲学时期（——公元前后）

（2）炼金术、炼丹时期（公元前后——公元1500年）

（3）医化学时期（公元1500年——1700年）

（4）燃素学说时期（公元1700年——1774年）

2-2 近代化学的萌芽

2-3 化学的现状

1-3 无机化学简介

3-1 无机化学的研究对象和发展

3-2 无机化学的任务

3-3 无机化学中常用的计量单位

第二章 物质的状态

2-1 气体

1-1 理想气体与实际气体

1-2 理想气体定律

（1）理想气体状态方程式

（2）气体分压定律

（3）气体扩散定律

1-3 理想气体运动方程式

（1）气体分子的运动情况

（2）气体分子运动方程式

1-4 实际气体状态方程式

1-5 气体的液化（凝聚）

2-2 液体

2-1 液体的蒸发（气化）

（1）蒸发过程

（2）蒸气压

（3）蒸发热

2-2 液体的沸点

2-3 固体

3-1 晶体与非晶体

3-2 晶体与非晶体的特性

3-3 晶体的外形（七大晶系）

3-4 晶体的内部结构

（1）十四种晶格

（2）晶胞

第三章 原子结构

3-1 核外电子的运动状态

1-1 氢原子光谱和玻尔理论

（1）氢原子光谱

（2）玻尔理论

1-2 微观粒子的波粒二象性

（1）光的二象性

（2）电子的波粒二象性

（3）海森堡测不准原理

1-3 波函数和原子轨道

（1）薛定谔方程——微粒的波动方程

（2）波函数和原子轨道

1-4 几率密度和电子云

（1）电子云的概念

（2）几率密度与电子云

（3）几率分布的几种表示法

3-2 核外电子的排布和元素周期系

2-1 多电子原子的能级

（1）鲍林的原子轨道近似能级图

（2）屏蔽效应

（3）钻穿效应

2-2 核外电子排布的原则

（1）最低能量原理

（2）保里原理

（3）洪特规则

2-3 原子的电子层结构和元素周期系

（1）原子的电子层结构

（2）原子的电子层结构与元素的分区

（3）原子的电子层结构与周期的关系

（4）原子的电子层结构与族的关系

2-4 科顿的原子轨道能级图

3-3 元素基本性质的周期性

3-1 原子半径

（1）原子半径在族中的变化

（2）原子半径在周期中的变化

（3）镧系收缩

3-2 电离势

3-3 电子亲合势

3-4 元素的电负性

第四章 化学键与分子结构

4-1 离子键理论

1-1 离子键的形成

1-2 离子键的特点

（1）离子键的本质是静电作用力

（2）离子键没有方向性

（3）离子键没有饱和性

（4）键的离子性与元素的电负性有关

1-3 离子的特征

（1）离子的电荷

（2）离子的电子层构型

（3）离子半径

1-4 离子晶体

（1）离子晶体的特性

（2）离子晶体的类型

（3）离子半径比与配位数、晶体构型的关系

1-5 晶格能

4-2 共价键理论

2-1 价键理论

（1）成键的原理

（2）共价键的本质

（3）共价键的特点

2-2 杂化轨道理论

（1）杂化与杂化轨道的概念

（2）杂化轨道的类型

（3）等性杂化与不等性杂化

（4）杂化轨道理论的基本要点

2-3 价层电子对互斥理论

（1）价层电子对互斥理论的基本要点

（2）判断共价分子结构的一般规则

（3）判断共价分子结构的实例

2-4 分子轨道理论

（1）分子轨道理论的基本要点

（2）原子轨道线性组合的类型

（3）原子轨道线性组合的原则

（4）同核双原子分子的分子轨道能级图

（5）异核双原子分子的分子轨道能级图

2-5 键参数与分子的性质

（1）键级

（2）键能

（3）键长

（4）键角

（5）键的极性

2-6 分子晶体和原子晶体

（1）分子晶体

（2）原子晶体

4-3 金属键理论

3-1 金属键的改性共价理论

3-2 金属键的能带理论

3-3 金属晶体

4-4 分子间作用力

4-1 极性分子与非极性分子

4-2 分子间作用力（范德华力）

4-3 离子的极化

（1）离子的极化作用

（2）离子的变形性

（3）相互极化作用

（4）离子极化学说在结晶化学中的应用

4-4 氢键

（1）氢键的形成

（2）氢键的特点

（3）氢键对化合物性质的影响

第五章 氢、氧和稀有气体

5-1 氢

1-1 氢在自然界中的分布

1-2 氢的成键特征

1-3 氢的性质和用途

（1）单质氢

（2）原子氢

1-4 氢的制备

1-5 氢化物

（1）离子型氢化物

（2）分子型氢化物

（3）金属型氢化物

1-6 氢能源

5-2 氧、臭氧

2-1 氧在自然界中的分布

2-2 氧的制备和空气液化

2-3 氧的结构、性质和用途

（1）氧的分子结构

（2）氧的性质和用途

2-4 臭氧

（1）臭氧的分子结构

（2）臭氧的性质和用途

（3）臭氧的生成和制备

2-5 氧的成键特征

2-6 氧化物

（1）氧化物的制备方法

（2）氧化物的键型

（3）氧化物的熔点

（4）氧化物对水的作用

（5）氧化物的酸碱性

5-3 稀有气体

3-1 历史的回顾

3-2 通性和用途

3-3 稀有气体在自然界的分布和从空气中分离稀有气体

3-4 氙的化学

（1）氟化物

（2）含氧化合物

3-5 稀有气体化合物的结构

（1）杂化轨道法

（2）价层电子对互斥理论

（3）MO法处理氙化合物的分子结构

第六章 水、过氧化氢和溶液

6-1 水

1-1 水在自然界中的分布

1-2 水的结构

（1）水的结构

（2）液态水的结构

（3）冰的晶体结构

1-3 水的物理性质

1-4 水的状态图

1-5 水的化学性质

（1）热分解作用

（2）水合作用

（3）水解作用

（4）自离解作用

1-6 水的污染与净化

6-2 过氧化氢

2-1 过氧化氢的分子结构

2-2 过氧化氢的性质和用途

2-3 过氧化氢的制备

6-3 溶液

3-1 溶液浓度的表示方法

3-2 溶解度原理

（1）温度的影响

（2）压力的影响——亨利定律

3-3 分配定律

3-4 非电解质稀溶液的依数性

（1）蒸气压下降——拉乌尔定律

（2）沸点升高和凝固点下降

（3）渗透压

（4）依数性的应用

第七章 化学热力学初步

7-1 热力学中常用的术语

1-1 体系和环境

1-2 状态和状态函数

1-3 过程与途径

7-2 热力学第一定律

2-1 能量守恒——热力学第一定律

2-2 内能

2-3 膨胀功

7-3 热化学

3-1 化学反应的热效应

3-2 化学反应反应热的求得

（1）盖斯定律

（2）生成热（生成焓）

（3）燃烧热

（4）从键能计算反应热

7-4 化学反应的自发性

4-1 自发过程的共同特征

4-2 可逆过程

（1）可逆过程的特征

（2）可逆过程所吸取的热qr与所做的功wr

4-3 化学反应自发性的判据

4-4 吉布斯－赫姆霍兹方程

4-5 绝对熵和标准生成自由能

（1）绝对熵

（2）标准生成自由能

7-5 化学热力学应用实例

5-1 判断化学反应进行的方向

5-2 指导化合物的合成

5-3 判断化合物的溶解性

5-4 判断化合物的稳定性

第八章 化学反应速度

8-1 化学反应速度的定义及其表示方法

8-2 反应速度理论简介

8-3 影响化学反应速度的因素

3-1 浓度对化学反应速度的影响

（1）反应物浓度与反应速度的关系——质量作用定律

（2）反应的分子数与反应的级数

（3）速度常数к

3-2 温度对化学反应速度的影响

3-3 催化剂对化学反应速度的影响

（1）均相催化

（2）多相催化

（3）催化剂的选择性

第九章 化学平衡

9-1 化学反应的可逆性和化学平衡

9-2 平衡常数

2-1 质量作用定律

2-2 平衡常数与转化率

2-3 应用平衡常数关系式时的注意事项

2-4 平衡常数与反应自由能变化的关系

9-3 化学平衡的移动

3-1 浓度对平衡的影响

（1）化学反应等温式

（2）浓度的影响

3-2 压力对平衡的影响

3-3 温度对平衡的影响

9-4 化学反应速度和化学平衡在生产中的应用

4-1 接触法制硫酸的生产中反应速度与化学平衡的讨论

4-2 NH3氧化法生产HNO3中反应速度问题的讨论

4-3 选择合理生产条件的一般原则

第十章 电解质溶液

10-1 强电解质溶液理论

1-1 离子氛

1-2 活度和活度系数

10-2 弱酸、弱碱的电离平衡

2-1 一元弱酸、弱碱的电离平衡

（1）电离常数和电离度

（2）影响电离平衡的因素

2-2 水的离子积和溶液的pH值

（1）水的离子积

（2）溶液的pH值

（3）酸碱指示剂

2-3 多元弱酸的电离平衡

2-4 缓冲溶液

2-5 酸碱理论的发展

（1）酸碱质子理论

（2）酸碱电子理论

10-3 盐的水解

3-1 各类盐的水解

（1）弱酸强碱盐

（2）弱碱强酸盐

（3）弱酸弱碱盐

（4）多元弱酸的酸式盐的水解

3-2 影响水解的因素

（1）盐浓度对水解的影响

（2）温度对水解的影响

（3）酸度对水解的影响

10-4 难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡

4-1 溶度积和溶解度

4-2 沉淀－溶解平衡的移动

（1）盐效应

（2）同离子效应

（3）酸度的影响

（4）分步沉淀

（5）沉淀转化

4-3 沉淀反应的某些应用

第十一章 氧化还原反应

11-1 基本概念

1-1 氧化还原反应的特征

1-2 氧化剂和还原剂

1-3 氧化还原电对

1-4 氧化还原克当量

11-2 氧化还原反应方程式的配平

2-1 氧化数法

2-2 离子－电子法

11-3 电极电势

3-1 原电池和电极电势

（1）原电池

（2）电极电势

（3）标准氢电极和标准电极电势

（4）电极的类型与原电池的表示法

3-2 电池的电动势和化学反应自由能的关系

3-3 影响电极电势的因素

11-4 电极电势的应用

4-1 元素电势图及其应用

（1）利用元素电势图求算某电对的未知的标准电极电势

（2）判断歧化反应是否能够进行

4-2 求平衡常数和溶度积常数

（1）求平衡常数

（2）求溶度积常数

4-3 判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度

4-4 电势-pH图

11-5 电解

5-1 原电池和电解池

5-2 电解定律

5-3 分解电压

11-6 化学电源简介

附录

（一）普通物理常数

（二）单位和换算因数

（三）国际原子量表（1979）