Ⅰ、基本概念辨析

1．元素与核素，同位素与同量素

2．分子式与分子量，化学式与式量

3．原子量与原子质量

4．摩尔、摩尔质量

5．波函数（ψ）与原子轨道

6．几率密度，电子云与原子轨道

7．屏蔽效应与钻穿效应

8．有效核电荷对元素性质的影响

9．能级与能级组

10．共价半径、金属半径、范德华半径

11．电子亲合能与电负性

12．轨道杂化

13．价层电子对互斥（VSEPR）理论

14．键离解能与键能

15．生成热（焓）与键能

16．化学反应的方向和混乱度

17．原子价与氧化数

18．氢键与氢桥键

19．化学反应速度与质量作用定律

20．温度升高，速度常数к和平衡常数K都增大吗？

21．活化能与反应热

22．说AB2、AB3、AB4等类型的同类型分子具有相同几何构型的特性，对吗？

23．CO、NO是中性氧化物吗？

24．离子极化

25．酸碱中和反应都用“H++OH-=H2O”的离子方程式来表示，对不对？

26．盐的水解反应都能进行到底吗？

27．水解与氨解

28．“酸的浓度”可不可以简称为酸度？

29．沉淀平衡中固态物质的浓度

30．BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4这一反应会不会发生？

31．水溶液中的离子反应都是瞬间完成的吗？

32．为什么pH=4的酸性溶液中能生成弱碱Fe(OH)3沉淀？

33．电极电势和电离能

34．用能斯特方程计算非标准态电池电动势时应注意什么？

35．酸碱反应与氧化还原反应

36．配位数与配位体

37．什么叫络合物？

38．含氮氧化物配体络合物的命名

39．“复盐”存在吗？

40．歧化反应与自氧化还原反应

Ⅱ、元素性质变化规律和周期表

41．典型元素、过渡元素、内过渡元素

42．典型元素与过渡元素原子半径的变化

43．典型元素与过渡元素的氧化态变化规律

44．铜族元素为什么有大于族数的氧化数？

45．对角线关系

46．镧系收缩

47．惰性电子对效应

48．第二周期锂、铍的特殊性

49．第二周期p区元素与同族重元素的比较

50．碳酸盐和碱式碳酸盐形成的条件

51．金属元素高低价转化的规律

52．第一过渡系列正二价离子水合热的变化

53．含氧酸的强度

54．氢酸的强度

55．非金属卤化物与金属卤化物的水解

56．氯的含氧酸的氧化性为什么ClO-＞ClO3-＞ClO4

57．多硫酸与连多硫酸

58．为什么含氧酸越弱，越易形成多酸？

59．缩合酸的酸性为什么比单酸强？

60．d区金属与s区、p区金属的熔点变化为何不同？

61．“内过渡元素系列”即镧系、锕系是从La、Ac开始还是从Ce、Th开始？哪个正确？

62．长周期表中A、B分族的两种分类，哪种正确？

63．周期表中元素原子量的不规律性

Ⅲ、无机物的性质

64．酸式盐与正盐的溶解度

65．络离子与固体化合物的颜色

66．卤素在水中的反应与pH的关系

67．ⅡB族中Hg的特殊性

68．为什么半径大的s区金属易形成非正常氧化物？

69．金属钠在液氨中为什么和在水中不同？

70．为什么卤化硼的酸性是BF3？BCl3＜BBr3？

71．为什么BF3与BCl3的水解性不同？

72．为什么BH3只能以二聚体B2H6存在，BF3却能以单体存在？

73．浓硝酸与稀硝酸的氧化性

74．碘在有机溶剂中的颜色为何不同？

75．为什么磷酸不是氧化剂，而硫酸、高氯酸是强氧化剂？

77．第一过渡系列中为什么唯铜有+1价稳定化合物，而铜的+1价水合离子却又很不稳定？

78．Cu(OH)2能溶于氨水，是否说明Cu(OH)有酸性？

79．固态的CuCl2、CuCl2的稀溶液及浓溶液的颜色为何各不相同？

80．金属锌为什么比铜活泼？

81．FeCl3能腐蚀Cu，而铁比铜离子化倾向大，有无矛盾？

82．为什么镓的熔点特别低，汞在常温下为液体？

83．硫酸盐和矾

84．为什么无水CrCl3不溶于水，而当有微量Cr(Ⅱ)、Sn(Ⅱ)存在时就很易溶于水？

85．CrCl3·6H2O与Cr(NO3)3·9H2O的颜色

86．钒的颜色

87．水合阳离子对无机盐性质的影响

88．普鲁士蓝与滕氏蓝是同一种物质吗？

89．轻过渡元素与重过渡元素

90．Na3AsO4和H2S作用生成As2S5还是As2S3？

91．HHgCl2和H2S作用时的颜色变化过程

92．三价水合铁离子是棕黄色的吗？

93．久置于空气中的硫化钠为什么会变黄？

94．Fe（Ⅲ）离子与S2-离子作用的产物是什么？

95．臭氧的分子结构

参考文献