目录

第一章绪论

1.1 无机及分析化学课程的地位和作用

1.2无机及分析化学课程的基本内容和教学基本要求

1.2.1 近代物质结构理论

1.2.2化学平衡理论

1.2.3 元素化学

1.2.4物质组成的化学分析法及有关理论

1.2.5 比色分析和分光光度分析

1.3定量分析方法简介

1.3.1化学分析方法

1.3.2仪器分析方法

第二章化学热力学和化学动力学基础

2.1 基本概念和术语

2.1.1 系统和环境

2.1.2过程和途径

2.1.3 状态函数

2.2热力学第一定律

2.2.1 功和热

2.2.2 内 能

2.2.3 热力学第一定律——能量守恒

2.3 热化学

2.3.1 反应热与反应焓变

14.4.1 多组分的同时测定 （41

2.3.3 反应热的求算

2.3.2 热化学方程式

2.4化学平衡

2.4.1 化学平衡状态

2.4.2化学平衡常数

2.4.3标准平衡常数

2.4.4 多重平衡规则

2.4.5 化学平衡的有关计算

2.5化学反应方向和限度的判断

2.5.1 化学反应的自发性

2.5.2 化学反应的熵变

2.5.3 化学反应方向的判据

2.5.4 化学反应限度的判据

2.6化学平衡的移动

2.6.1 浓度对化学平衡的影响

2.6.2 压力对化学平衡的影响

2.6.3温度对化学平衡的影响

2.7化学反应速率

2.7.1 化学反应速率的概念和表示方法

2.7.2化学反应速率理论

2.7.3 影响化学反应速率的因素

习 题

第三章误差与数据处理

3.1 基本概念和术语

3.1.1 准确度和误差

3.1.2精密度和偏差

3.1.3 准确度与精密度的关系

3.2有限实验数据的数理统计

3.2.1 置信区间和置信度

3.2.2 平均值的置信区间

3.2.3 可疑数据的取舍

3.3.2 消除系统误差

3.3提高分析结果准确度的方法

3.3.1 选择合适的分析方法

3.3.3减小测量误差

3.3.4减小偶然误差

3.4有效数字及运算规则

3.4.1 有效数字

3.4.2有效数字的修约规则

3.4.3 有效数字的运算规则

习 题

第四章酸碱平衡与酸碱滴定法

4.1 酸碱平衡的理论基础

4.1.1酸碱解离理论

4.1.2 酸碱质子理论

4.2酸碱溶液有关组分浓度和溶液pH值的计算

4.2.1 分布系数和分布曲线

4.2.2 酸碱溶液pH值的计算

4.3缓冲溶液及酸碱指示剂

4.3.1 缓冲溶液

4.3.2 酸碱指示剂

4.4滴定分析法概述

4.4.1 滴定分析的基本过程

4.4.2 滴定分析法分类及滴定方式

4.4.3基准物质和标准溶液

4.4.4 滴定分析中的计算

4.5酸碱滴定法

4.5.1 酸碱滴定曲线和指示剂的选择

4.5.2 酸碱标准溶液的配制和标定

4.5.3 酸碱滴定法应用示例

*4.5.4 终点误差

习 题

第五章沉淀溶解平衡与沉淀分析法

5.1沉淀溶解平衡

5.1.1 沉淀溶解平衡的特征常数

5.1.2 影响沉淀溶解度的因素

5.2.1 溶度积规则

5.2溶度积规则及应用

5.2.2 溶度积规则的应用

5.3沉淀的形成与沉淀条件

5.3.1 沉淀的类型

5.3.2 沉淀的形成过程

5.3.3 影响沉淀纯度的因素

5.3.4 沉淀条件的选择

5.4沉淀分析法

5.4.1 重量分析法

5.4.2 沉淀滴定法

习 题

6.1 氧化还原的基本概念及其反应方程式的配平

6.1.1 氧化还原的基本概念

第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法

6.1.2 氧化还原反应方程式的配平方法

6.2 原电池及电极电势

6.2.1 原电池

6.2.2 电极电势的产生

6.2.3 标准电极电势

6.2.4 电极电势的理论计算

6.2.5 影响电极电势的因素——能斯特方程式

6.2.6 条件电极电势

6.3 电极电势的应用

6.3.1 原电池正、负极的判断及电动势的计算

6.3.2 判断氧化还原反应的方向和次序

6.3.3 判断氧化还原反应的限度

6.3.4 计算解离常数（K？）和溶度积常数（K？）

6.3.5 元素标准电极电势图及其应用

6.4氧化还原滴定基本原理

6.4.1 氧化还原滴定法定量滴定的依据

6.4.2 氧化还原滴定曲线

6.4.3氧化还原指示剂

6.4.4 氧化还原滴定预处理

6.5 常用的氧化还原滴定法

6.5.1 高锰酸钾法

6.5.2 重铬酸钾法

6.5.3碘量法

6.5.4其他氧化还原滴定法

6.5.5 氧化还原滴定法结果计算示例

习 题

第七章配位平衡和配位滴定法

7.1配合物的基本概念

7.1.1 配合物的定义

7.1.2配合物的组成

7.1.3配合物的化学式和命名

7.1.4 螯合物

7.2.1 配位解离平衡和平衡常数

7.2配合物的稳定性

7.2.2 配离子稳定常数的应用

7.3.1 EDTA的解离平衡

7.3 EDTA及其配合物的稳定性

7.3.2 EDTA与金属离子配合物的稳定性

7.3.3 影响EDTA金属离子配合物稳定性的外部因素

7.4配位滴定法

7.4.1 配位滴定曲线

7.4.2金属指示剂

7.4.3 提高配位滴定选择性的途径

7.4.4 配位滴定方式及应用

7.4.5 配位滴定法结果计算示例

习 题

第八章原子结构

8.1 氢原子光谱和玻尔理论

8.1.1 氢原子光谱

8.1.2 玻尔理论

8.2.1 微观粒子的渡粒二象性

8.2 量子力学原子模型

8.2.2 波函数和原子轨道

8.2.3 四个量子数

8.3.1 多电子原子轨道的能级

8.3 多电子原子核外电子的分布

8.3.2 基态原子中电子的分布原理

8.3.3 基态原子中电子的分布

8.3.4 简单基态阳离子的电子分布

8.4 元素周期系和元素基本性质的周期性

8.4.1 原子的电子层结构和元素周期系

8.4.2元素基本性质的周期性

习 题

第九章分子结构和晶体结构

9.1键参数

9.1.1 键 能

9.1.2 键 长

9.1.3 键 角

9.2晶体及其内部结构

9.2.1 晶体的特征

9.2.2 晶体的内部结构

9.3.1 离子的特征

9.3 离子键和离子晶体

9.3.2离子键的形成及特征

9.3.3 离子晶体的特征和性质

9.3.4 三种典型的AB型离子晶体

9.3.5 离子半径比与晶体构型

9.3.6 离子晶体的稳定性………………………………………………………（230 ）9.4共价键和原子晶体

9.4.1 现代价键理论

9.4.2 共价分子的空间构型

9.4.3分子轨道理论

9.4.4 原子晶体

9.5 分子间力、氢键和分子晶体

9.5.1 分子的极性和极化

9.5.2 分子间作用力

9.5.3 氢键

9.5.4 分子晶体

9.6.1 金属晶体

9.6金属键和金属晶体

9.6.2 金属键——改性共价键理论

9.7配合物的化学键理论

9.6.3 晶体的四种基本类型对比

9.7.1 价键理论

*9.7.2 晶体场理论

习 题

第十章主族元素

10.1 非金属元素通论

10.1.1 非金属单质

10.1.2 非金属元素的氢化物

10.1.3 非金属含氧酸及其盐

10.2 常见的重要非金属元素及其化合物

10.2.1 常见的卤素及其化合物

10.2.2 常见的氧和硫的主要化合物

10.2.3 氮和磷及其常见的重要化合物

10.2.4 硼、碳、硅的重要化合物

10.3主族金属元素

10.3.1 主族金属元素的基本性质和单质的主要性质

10.3.2 主族金属元素的氧化物和氢氧化物的酸碱性

10.3.3 主族金属元素主要化合物的氧化还原性

10.3.4 主族金属元素的重要盐类

习 题

第十一章过渡元素

11.1 过渡元素的通性

11.1.1 原子的电子层结构

11.1.2原子半径和离子半径

11.1.3 氧化值

11.1.4 过渡元素单质的金属活泼性变迁

11.1.6 过渡元素配合物的颜色

11.1.5配位性质

11.1.7 其他物理化学性质

11.2钛、钒

11.2.1 钛

11.2.2 钒

11.3 铬、锰

11.3.1 铬

11.3.2 锰

11.4.1铁、钴、镍单质

11.4 铁、钴、镍

11.4.2铁、钴、镍的主要化合物

11.5.1铜、银、金单质

11.5铜族元素

11.5.2铜族元素的主要化合物

11.6锌族元素

11.6.1锌、镉、汞单质

11.6.2 锌族元素的主要化合物

11.7镧系元素和锕系元素

11.7.1 镧系元素的通性

11.7.2 镧系收缩

11.7.3 镧系元素的重要化合物

11.7.4 锕系元素的通性

11.7.5 镧系和锕系元素的用途

习 题

第十二章常见混合离子的定性分析

12.1概述

12.1.1 鉴定反应进行的条件

12.1.2 鉴定反应的灵敏度

12.1.3 鉴定反应的选择性

12.1.5 空白试验和对照试验

12.1.4 系统分析和分别分析

12.2.1 常见阳离子与常用试剂的反应

12.2.2 常用的系统分析法

12.2常见阳离子的系统分析

12.2.3 硫化氢系统分析法的详细讨论

12.2.4 硫化氢气体的代用品——硫代乙酰胺简介

12.2.5 常见阳离子的鉴定反应

12.3 常见阴离子的分别分析

12.3.2 阴离子的初步分析

12.3.1 阴离子分析试液的制备

12.3.3 常见阴离子的鉴定

习 题

第十三章无机及分析化学中常用的分离方法

13.1沉淀分离法

13.1.1 无机沉淀剂沉淀分离法

13.1.2 有机沉淀剂沉淀分离法

13.1.3 共沉淀分离法

13.2层析分离法

13.2.1 柱层析法

13.2.2 纸层析法

13.2.3 薄层层析法

13.3 离子交换分离法

13.3.1 离子交换剂的种类和性质

13.3.2 离子交换的亲和力

13.3.3 离子交换法的操作

13.3.4 离子交换法在无机分析化学中的应用

13.3.5 离子交换层析法

13.4.1 分配系数和分配比

13.4革取分离法

13.4.2 萃取效率和分离因素

13.4.3 重要的萃取体系

13.4.4 萃取条件的选择

13.4.5 萃取分离法在无机分析化学中的应用

13.5挥发和蒸馏分离法

习 题

14.1.1 光的基本性质

第十四章吸光光度法

14.1 吸光光度法的基本原理

14.1.2 物质对光的选择性吸收

14.1.3 光的吸收基本定律——朗伯—比耳定律

14.1.4 偏离朗伯—比耳定律的因素

14.2 光度分析方法及仪器构造

14.2.1 光度分析方法

14.2.2 分光光度计的基本构造

14.3 显色反应及分析条件的选择

14.3.1 显色剂和显色反应

14.3.2 显色条件的选择

14.3.3 光度测量条件的选择

14.4 分光光度法的应用

14.4.2 示差分光光度法

14.4.3 配合物组成的测定

14.4.4 酸碱解离常数的测定

习 题

附录

主要参考文献