第一章 气体

§1-1理想气体的物态方程

§1-2混合理想气体

§1-3实际气体同理想气体的偏离

§1-4范德华方程

§1-5气体的液化和临界状态

§1-6对比方程

习题一

第二章 热力学第一定律

§2-1热力学研究的对象

§2-2热力学体系的性质、状态和过程

§2-3热、功和膨胀功

§2-4热力学第一定律 内能

§2-5焓

§2-6热容

§2-7热化学 盖斯定律

§2-8生成热和标准生成热

★§2-9溶解热 离子的标准生成热

§2-10燃烧热

§2-11反应热与温度的关系

习题二

第三章 热力学第二定律

§3-1过程的方向性 热力学第二定律

§3-2热力学第二定律的统计意义

§3-3熵

§3-4熵变计算举例

§3-5熵增加原理

§3-6自由能

§3-7生成自由能和标准生成自由能

§3-8化学位

§3-9理想气体、理想溶液和稀溶液的化学位

习题三

第四章 化学平衡

§4-1化学反应等温式

§4-2平衡常数及其计算

§4-3多相反应

§4-4平衡常数与温度的关系

§4-5热力学第三定律

★§4-6自由能的近似计算

§4-7逸度和活度

习题四

第五章 相律和单组分体系的相平衡

§5-1有关的几个基本概念

§5-2相律

§5-3单组分体系

§5-4相变时温度和压力的关系

习题五

第六章 溶液的气-液平衡

§6-1稀溶液的依数性质

★§6-2依数性的热力学处理

§6-3理想溶液及其通性

§6-4二组分理想溶液的气-液平衡

§6-5二液态组分真实溶液的气-液平衡

★§6-6杜亥姆马居耳（Duhem-Margules）方程式

§6-7二组分体系在临界点附近的情况

习题六

第七章 凝聚体系的相平衡

§7-1含有两液相的二组分体系

§7-2形成简单低共熔物的二组分体系

§7-3热分析

★§7-4溶解度与温度和压力的关系

§7-5形成化合物的二组分体系

★§7-6液相部分互溶、固相不互溶的二组分体系

§7-7形成完全互溶固态溶液的二组分体系

★§7-8完全互溶固态溶液相图的势力学

§7-9有限互溶的固态溶液

★§7-10分配定律和巴尔特（Barth）地质温度计

§7-11三组分体系的图形表示法

§7-12三液体的溶解度图

§7-13形成三组分简单低其熔物的体系

§7-14有一个二组分固态溶液的三组分体系

§7-15两盐和水的体系

习题七

§8-1电解质溶液的电导和比电导

第八章 电化学（一）

§8-2当量电导

§8-3柯尔劳许离子独立运动定律

§8-4离子的迁移率和迁移数

§8-5电导测定的应用

§8-6强电解质溶液电导理论简介

§8-7电解质的活度和离子强度

★§8-8难溶电解质活度系数的测定（溶解度法）

习题八

第九章 电化学（二）

§9-1电池反应和电池符号

§9-2可逆电池及其电动势

§9-3可逆电池热力学

§9-4电动势的测定 标准电池

§9-5电极电位

§9-6标准电极电位

§9-7浓差电池 扩散电位

§9-8 pH值的测定

★§9-9电解质活度系数的测定（电位法）

★§9-10离子选择性电极

§9-11 Eh-pH图

习题九

第十章 表面现象和吸附作用

§10-1表面张力和表面能

§10-2毛细管现象

§10-3润湿现象

§10-4溶液表面层内的吸附

§10-5固体表面的吸附作用

§10-6单分子层吸附理论

§10-7吸附现象的本质

§10-8多分子层吸附理论

§10-9固体从溶液中吸附

习题十

第十一章 化学动力学基础

§11-1反应的历程、速率、分子数和级数

§11-2基元反应的速率方程

§11-3反应速率的指数定律

§11-4关于动力学规律性的讨论

§11-5关于活化能的实质

★§11-6复相反应举例

习题十一

附录Ⅰ 常数表

附录Ⅱ 单位换算表

附录Ⅲ 一些物质的热力学性质