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内容简介
绪论
0.1 化学与社会
0.2 无机化学的地位、作用
0.3 无机化学的学习方法
1．化学基本量和计算
1.1 物质的量
1.1.1 物质的量的单位——摩尔（mol）
1.1.2 摩尔质量
1.1.3 有关物质的量的计算
1.2 气体摩尔体积
1.2.1 气体摩尔体积
1.2.2 有关气体摩尔体积的计算
1.3 物质的量浓度
1.3.1 溶液的概念
1.3.2 物质的量浓度
1.3.3 有关物质的量浓度的计算
1.3.4 溶液的配制
1.4 化学方程式及计算
1.4.1 化学方程式
1.4.2 根据化学方程式的计算
科海拾贝
国际单位制简介
阿伏加德罗定律的发现
思考与练习
2．原子结构与化学键
2.1 原子的构成
2.1.1 原子的组成
2.1.2 同位素
2.2 原子核外电子的运动状态
2.2.1 电子云
2.2.2 原子核外电子运动状态
2.2.3 原子核外电子排布
2.3 元素周期律
2.3.1 元素周期律
2.3.2 元素周期表
2.3.3 元素性质递变规律
2.3.4 元素周期表的应用
2.4 化学键
2.4.1 离子键
2.4.2 共价键
2.5 分子间力与晶体
2.5.1 分子间作用力
2.5.2 晶体
纳米与未来
科海拾贝
一副彩牌——元素周期律的发现
晶体
思考与练习
3．卤族元素
3.1 卤族元素的通性
3.1.1 卤族元素的原子结构
3.1.2 卤族元素的性质比较
3.2 氯气
3.2.1 氯气的物理性质
3.2.2 氯气的化学性质
3.2.3 氯气的制备及用途
3.3 氯化氢和盐酸
3.3.1 氯化氢的性质
3.3.2 氯化氢的制备及用途
3.3.3 盐酸
3.4 氟、溴、碘
3.4.1 氟、溴、碘的物理性质
3.4.2 氟、溴、碘的化学性质
3.4.3 氟、溴、碘的制备
3.4.4 氟、溴、碘的用途及其与人体健康
3.5 卤化物
3.5.1 卤化氢和氢卤酸
3.5.2 几种重要的卤化物
3.5.3 氢卤酸及可溶性卤化物的检验
科海拾贝
食盐的妙用
人体中的盐酸
思考与练习
4．氧化还原反应
4.1 氧化还原反应的基本概念
4.1.1 氧化、还原
4.1.2 氧化剂、还原剂
4.2 氧化还原反应方程式
4.2.1 氧化还原反应方程式
4.2.2 氧化还原反应方程式配平
4.2.3 氧化还原反应的应用
科海拾贝
火柴史话
诺贝尔奖的一次失误
思考与练习
5．碱金属、碱土金属
5.1 碱金属
5.1.1 碱金属元素的原子结构
5.1.2 碱金属元素的性质比较
5.2 钠及其重要化合物
5.2.1 钠的物理性质
5.2.2 钠的化学性质
5.2.3 钠离子的鉴定
5.2.4 钠的存在、制备及用途
5.2.5 钠的重要化合物
5.3 重要的碱金属化合物
5.3.1 焰色反应
5.3.2 重要的碱金属化合物
5.4 碱土金属
5.4.1 碱土金属元素的原子结构
5.4.2 碱土金属元素的性质比较
5.4.3 钙、镁及其重要化合物
5.4.4 Ca2+、Mg2+的检验
5.4.5 硬水及硬水软化
科海拾贝
钙与人体的健康
神话般的能源——反物质
思考与练习
6．氧族元素
6.1 氧族元素通性
6.1.1 氧族元素的原子结构
6.1.2 氧族元素的性质比较
6.2 氧、臭氧、过氧化氢
6.2.1 氧
6.2.2 臭氧
6.2.3 过氧化氢
6.3 硫、硫化氢、二氧化硫
6.3.1 硫
6.3.2 硫化氢
6.3.3 二氧化硫
6.3.4 硫及其化合物与环境保护
6.4 硫酸
6.4.1 硫酸的工业制法
6.4.2 浓硫酸的特性
6.4.3 几种重要的含硫离子的检验
科海拾贝
臭氧是敌是友
酸雨
思考与练习
7．化学反应速率与化学平衡
7.1 化学反应速率
7.1.1 化学反应速率
7.1.2 影响化学反应速率的因素
7.2 化学平衡
7.2.1 可逆反应与不可逆反应
7.2.2 化学平衡
7.2.3 化学平衡常数及计算
7.3 化学平衡移动
7.3.1 浓度对化学平衡的影响
7.3.2 压力对化学平衡的影响
7.3.3 温度对化学平衡的影响
7.3.4 吕·查德里原理
7.4 化学反应速率与化学平衡的综合考虑及应用
科海拾贝
合成氨的发明和重要意义
静电的利与弊
思考与练习
8．电解质溶液
8.1 电解质和电离
8.1.1 电解质和电离
8.1.2 强电解质和弱电解质
8.2 弱电解质的电离平衡
8.2.1 电离平衡与电离平衡常数
8.2.2 有关电离平衡的计算
8.2.3 多元弱酸的电离平衡
8.3 离子方程式
8.3.1 离子反应和离子方程式
8.3.2 离子反应进行的条件
8.4 水的电离和溶液的pH
8.4.1 水的电离和水的离子积常数
8.4.2 溶液的酸碱性pH
8.4.3 酸碱指示剂
8.5 盐类的水解
8.5.1 盐类的水解
8.5.2 影响水解的因素及水解的应用
8.6 缓冲溶液
8.6.1 同离子效应
8.6.2 缓冲溶液
8.6.3 缓冲溶液的选择和配制
8.6.4 缓冲溶液的应用
8.7 难溶电解质的沉淀溶解平衡
8.7.1 沉淀溶解平衡与溶度积
8.7.2 溶度积规则
8.7.3 沉淀的生成和溶解
科海拾贝
pH值与日常生活
科学家吕·查德里
思考与练习
9．电化学基础
9.1 原电池
9.1.1 原电池装置
9.1.2 电极反应
9.1.3 原电池表达式
9.1.4 氧化还原电对
9.2 电极电势
9.2.1 电极电势
9.2.2 标准电极电势的应用
9.3 电解及应用
9.3.1 电解
9.3.2 电解的应用
9.4 金属的腐蚀与防护
9.4.1 金属的腐蚀
9.4.2 金属的防护
科海拾贝
干电池的工作原理
日用洗涤剂与人类健康
思考与练习
10．氮族元素
10.1 概述
10.1.1 氮族元素的原子结构
10.1.2 氮族元素的性质比较
10.2 氮
10.2.1 氮气的分子结构
10.2.2 氮气的物理性质
10.2.3 氮气的化学性质
10.2.4 氮气的用途
10.3 氨
10.3.1 氨的分子结构
10.3.2 氨的物理性质
10.3.3 氨的化学性质
10.3.4 氨的制法与用途
10.4 铵盐
10.4.1 铵盐的性质
10.4.2 铵盐的用途
10.4.3 铵离子的检验
10.5 硝酸
10.5.1 硝酸的制法
10.5.2 硝酸的物理性质
10.5.3 硝酸的化学性质
10.5.4 硝酸的用途
10.5.5 硝酸盐简介
10.6 磷及其化合物
10.6.1 磷的物理性质
10.6.2 磷的化学性质
10.6.3 磷的用途
10.6.4 磷酸及磷酸盐
科海拾贝
固氮
磷的生物作用
思考与练习
11．碳族元素 硼族元素
11.1 概述
11.1.1 碳族元素的原子结构
11.1.2 碳族元素的性质比较
11.1.3 硼族元素的原子结构
11.1.4 硼族元素的性质比较
11.2 碳及其化合物
11.2.1 碳的存在和同素异形体
11.2.2 碳的化学性质
11.2.3 碳的氧化物及其盐的主要性质和用途
11.3 硼、铝、硅、铅及其重要化合物的性质和用途
11.3.1 硼及硼的重要化合物和用途
11.3.2 铝及铝的重要化合物和用途
11.3.3 铅及铅的重要化合物和用途
11.3.4 硅及硅酸盐
科海拾贝
气候变暖与人类健康
中国研制出世界上最细的碳纳米管
思考与练习
12．配合物
12.1 配合物的基本概念
12.1.1 配合物的概念
12.1.2 配合物的组成及结构
12.1.3 配离子及配合物的命名
12.2 内配合物
12.2.1 内配合物的基本概念
12.2.2 内配合物的形成条件
12.2.3 常见内配合物
12.3 配位平衡及应用
12.3.1 配合物的稳定性
12.3.2 配位平衡
12.3.3 配合物的应用
科海拾贝
新型配合物
新材料与制造技术
思考与练习
13．过渡元素
13.1 金属通性
13.1.1 金属通性
13.1.2 合金简介
13.2 过渡元素
13.2.1 过渡元素的结构特点
13.2.2 过渡元素的主要特性
13.3 过渡元素及其重要化合物
13.3.1 铜、银及其重要化合物
13.3.2 锌、汞及其化合物
13.3.3 铬及其化合物
13.3.4 锰及其化合物
13.3.5 铁及其化合物
13.4 废弃金属的回收及利用
13.4.1 废弃金属的回收
13.4.2 废弃金属的利用
科海拾贝
微量元素与人体健康
中国古代的宝刀
思考与练习
14．能源的开发与利用
14.1 能源及利用
14.1.1 能源
14.1.2 能源的利用
14.1.3 化学电源
14.2 新能源及利用
14.2.1 新能源
14.2.2 新能源的开发前景
科海拾贝
可燃冰——人类的新能源
用核能为微型装置提供动力
思考与练习
化学实验知识
实验一 化学实验基本操作
实验二 溶液的配制和稀释
实验三 元素性质递变规律
实验四 硫酸铜晶体的制取和结晶水含量的测定
实验五 卤族元素及其重要化合物的性质
实验六 氧化还原反应
实验七 碱金属、碱土金属及重要化合物的性质
实验八 氧族元素重要化合物的性质
实验九 化学反应速率和化学平衡
实验十 电解质溶液
实验十一 缓冲溶液
实验十二 电化学基础
实验十三 氮族元素重要化合物性质
实验十四 碳族元素及化合物、硼族元素化合物的性质
实验十五 配合物
实验十六 几种重要的过渡金属元素化合物的性质
附录
附录1 化学上常用的量及法定计量单位
附录2 国家选定的非国际单位制单位（摘录）
附录3 常见酸、碱、盐的溶解性表（293K）
主要参考资料
