第一章 绪论

1-1 化学是研究物质变化的科学

1-1 化学研究的对象与内容

1-2 研究化学的目的

1-3 研究化学的方法

1-2 化学发展简史

2-1 古代化学

（1）实用和自然哲学时期（——公元前后）

（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元1500年）

（3）医化学时期（公元1500—1700年）

（4）燃素学说时期（公元1700—1774年）

2-2 近代化学的萌芽

2-3 化学的现状

1-3 无机化学简介

3-1 无机化学的研究对象和发展

3-2 无机化学的任务

第二章 物质的状态

2-1 气体

1-1 理想气体

（1）理想气体的状态方程式

（2）气体分压定律

（3）气体扩散定律

1-2 实际气体状态方程式

1-3 气体的液化

1-4 气体分子的速率分布和能量分布

1-5 气体分子运动论

2-2 液体

2-1 液体的蒸发

（1）蒸发过程

（2）饱和蒸气压

（3）蒸发热

2-2 液体的沸点

2-3 固体

3-1 晶体与非晶体

3-2 晶体的外形 七大晶系

3-3 晶体的内部结构

（1）十四种晶格

（2）晶胞

第三章 原子结构

3-1 核外电子的运动状态

1-1 氢原子光谱和玻尔理论

（1）氢原子光谱

（2）玻尔理论

1-2 微观粒子的波粒二象性

（1）光的二象性

（2）电子的波粒二象性

（3）海森堡测不准原理

1-3 波函数和原子轨道

（1）薛定谔方程——微粒的波动方程

（2）波函数和原子轨道

1-4 几率密度和电子云

（1）电子云的概念

（2）几率密度和电子云

（3）几率密度分布的几种表示法

1-5 波函数的空间图象

（1）径向分布

（2）角度分布

1-6 四个量子数

（1）主量子数（n）

（2）角量子数（l）

（3）磁量子数（m）

（4）自旋量子数（ms）

3-2 核处电子的排布和元素周期系

2-1 多电子原子的能级

（1）鲍林的原子轨道近似能级图

（2）屏蔽效应

（3）钻穿效应

（4）科顿原子轨道能级图

2-2 核外电子排布的原则

（1）能量最低原理

（2）保里原理

（3）洪特规则

2-3 原子的电子层结构和元素周期系

（1）原子的电子层结构

（2）原子的电子层结构与元素的分区

（3）原子的电子层结构与周期的关系

（4）原子的电子层结构与族的关系

3-3 元素基本性质的周期性

3-1 原子半径

（1）原子半径在周期中的变化

（2）镧系收缩

（3）原子半径在同族中的变化

3-2 电离能

3-3 电子亲合能

3-4 元素的电负性

第四章 化学键与分子结构

4-1 离子键理论

1-1 离子键的形成

1-2 离子键的特点

（1）离子键的本质是静电作用力

（2）离子键没有方向性

（3）离子键没有饱和性

（4）键的离子性与元素的电负性有关

1-3 离子的特征

（1）离子的电荷

（2）离子的电子层构型

（3）离子半径

1-4 离子晶体

（1）离子晶体的特性

（2）离子晶体的类型

（3）离子半径比与配位数和晶体构型的关系

1-5 晶格能

4-2 共价键理论

2-1 价键理论

（1）共价键的本质

（2）成键的原理

（3）共价键的特点

2-2 杂化轨道理论

（1）杂化与杂化轨道的概念

（2）杂化轨道的类型

（3）等性杂化与不等性杂化

（4）杂化轨道理论的基本要点

2-3 价层电子对互斥理论

（1）价层电子对互斥理论的基本要点

（2）判断共价分子结构的一般规则

（3）判断共价分子结构的实例

2-4 分子轨道理论

（1）分子轨道理论的基本要点

（2）原子轨道线性组合的类型

（3）原子轨道线性组合的原则

（4）同核双原子分子的分子轨道能级图

（5）异核双原子分子的分子轨道能级图

2-5 键参数与分子的性质

（1）键级

（2）键能

（3）键长

（4）键角

（5）键的极性

2-6 分子晶体和原子晶体

（1）分子晶体

（2）原子晶体

4-3 金属键理论

3-1 金属键的改性共价理论

3-2 金属键的能带理论

3-3 金属晶体

4-4 分子间作用力

4-1 极性分子与非极性分子

4-2 分子间作用力（范德华力）

4-3 离子的极化

（1）离子的极化作用

（2）离子的变形性

（3）相互极化作用（或附加极化作用）

（4）离子极化学说在晶体化学中的应用

4-4 氢键

（1）氢键的形成

（2）氢键的特点

（3）氢键对化合物性质的影响

第五章 氢和稀有气体

5-1 氢

1-1 氢在自然界中的分布

1-2 氢的成键特征

（1）形成离子键

（2）形成共价键

（3）独特的键型

1-3 氢的性质和用途

（1）单质氢

（2）原子氢

1-4 氢的制备

1-5 氢化物

（1）离子型氢化物

（2）金属型氢化物

（3）分子型氢化物

1-6 氢能源

5-2 稀有气体

2-1 历史的回顾

2-2 通性和用途

2-3 稀有气体在自然界的分布和从空气中分离稀有气体

2-4 化合物

（1）氙的氟化物的合成和性质

（2）含氧化合物

（3）其它稀有气体化合物

2-5 稀有气体化合物的结构

（1）杂化轨道法

（2）价层电子对互斥理论

（3）MO法处理氙化合物的分子结构

第六章 化学热力学初步

6-1 热力学第一定律

1-1 基本概念

（1）体系和环境

（2）状态和状态函数

（3）过程和途径

（4）体积功和p-V图

（5）热力学能

1-2 热力学第一定律

（1）热力学第一定律的内容

（2）功和热

1-3 可逆途径

6-2 热化学

2-1 化学反应的热效应

（1）恒容反应热

（2）恒压反应热

（3）Qp和Qv的关系

2-2 盖斯定律

（1）热化学方程式

（2）盖斯定律

2-3 生成热

（1）生成热的定义

（2）标准生成热的应用

2-4 燃烧热

2-5 从键能估算反应热

6-3 化学反应的方向

3-1 反应方向概念

（1）标准状态下的化学反应

（2）化学反应进行的方式

3-2 反应焓变对反应方向的影响

3-3 状态函数 熵

（1）混乱度和微观状态数

（2）状态函数 熵

（3）热力学第三定律和标准熵

（4）对过程熵变情况的估计

3-4 状态函数 吉布斯自由能

（1）吉布斯自由能判据

（2）标准生成吉布斯自由能

第七章 化学反应的速率

7-1 化学反应速率的定义及其表示方法

7-2 反应速率理论简介

2-1 碰撞理论

2-2 过渡状态理论

（1）活化配合物

（2）反应历程－势能图

7-3 影响化学反应速率的因素

3-1 浓度对化学反应速率的影响

（1）反应物浓度与反应速率的关系

（2）反应的分子数和反应级数

（3）速率常数k

3-2 温度对化学反应速率的影响

3-3 催化剂对化学反应速率的影响

（1）均相催化

（2）多相催化

（3）催化剂的选择性

第八章 化学平衡

8-1 化学反应的可逆性和化学平衡

8-2 平衡常数

2-1 经验平衡常数

2-2 平衡常数与化学反应的程度

2-3 标准平衡常数

2-4 标准平衡常数与化学反应的方向

8-3 标准平衡常数Kθ与△rGθm的关系

3-1 化学反应等温式

3-2 △rGθm、△rGθm和△rGm的关系

8-4 化学平衡的移动

4-1 浓度对平衡的影响

4-2 压强对平衡的影响

4-3 温度对平衡的影响

4-4 选择合理生产条件的一般原则

第九章 溶液

9-1 溶液

1-1 溶液浓度的表示方法

（1）质量摩尔浓度

（2）物质的量浓度

（3）质量分数

（4）摩尔分数

（5）体积分数

1-2 溶解度原理

（1）温度对溶解度的影响

（2）压强的影响——亨利（Henry）定律

1-3 分配定律

9-2 非电解质稀溶液的依数性

2-1 蒸气压下降——拉乌尔（Raoult）定律

2-2 沸点升高

2-3 凝固点下降

2-4 渗透压

2-5 依数性的应用

9-3 溶胶

3-1 分散体系

3-2 溶胶

（1）溶胶的制备和净化

（2）溶胶的光学性质

（3）溶胶的电泳和粒子结构

3-3 溶胶的聚沉和稳定性

（1）电解质的聚沉作用

（2）电解质混合物的聚沉作用

（3）相互聚沉现象

（4）溶胶的稳定性

3-4 高分子溶液

第十章 电解质溶液

10-1 强电解质溶液理论

1-1 离子氛和离子强度

1-2 活度和活度系数

10-2 弱酸、弱碱的解离平衡

2-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡

（1）解离常数和解离度

（2）同离子效应和盐效应

2-2 水的离子积和溶液的pH值

（1）水的离子积常数

（2）溶液的pH值

（3）酸碱指示剂

2-3 多元弱酸的解离平衡

2-4 缓冲溶液

10-3 盐的水解

3-1 各种盐的水解

（1）弱酸强碱盐

（2）强酸弱碱盐

（3）弱酸弱碱盐

（4）弱酸的酸式盐

3-2 影响水解的因素

（1）平衡常数的影响

（2）外界条件的影响

10-4 酸碱理论的发展

4-1 酸碱质子理论

（1）酸碱定义

（2）酸碱的强度

（3）酸碱反应

4-2 酸碱电子理论

（1）酸碱定义

（2）反应

10-5 难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡

5-1 溶度积和溶解度

（1）溶度积常数

（2）溶度积与溶解度的关系

5-2 沉淀－溶解平衡的移动

（1）沉淀的生成

（2）沉淀的溶解

（3）分步沉淀

（4）沉淀的转化

第十一章 氧化还原反应

11-1 基本概念

1-1 原子价和氧化数

1-2 氧化还原反应的特征

1-3 氧化剂和还原剂

1-4 氧化还原电对

11-2 氧化还原反应方程式的配平

2-1 氧化数法

2-2 离子－电子法

11-3 电极电势

3-1 原电池和电极电势

（1）原电池

（2）电极电势

（3）标准氢电极和标准电极电势

（4）电极的类型与原电池的表示法

3-2 电池的电动势和化学反应吉布斯自由能的关系

3-3 影响电极电势的因素

（1）定性讨论

（2）奈斯特方程

3-4 电极电势的应用

（1）判断氧化剂和还原剂的强弱

（2）求平衡常数和溶度积常数

（3）判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度

11-4 电势图解及其应用

4-1 元素电势图

4-2 氧化态图

4-3 电势－pH图及其应用

（1）水的热力学稳定区

（2）应用

11-5 电解

5-1 原电池和电解池

5-2 电解定律

5-3 分解电压

11-6 化学电源简介

附录

（一）普通物理常数

（二）单位和换算因数

（三） 国际相对原子质量表（1979）

（四）热力学数据（298.15K）

（五）弱酸、弱碱在水中的离解常数（298K）

（六）微溶化合物的溶度积（291—298K）

（七）标准电极电势（298K）

（八） 配合物的稳定常数（291—298K）