绪论

第1章 阳离子定性分析

1.1定性分析概述

1.1.1定性分析的任务和方法

1.1.2鉴定反应

1.2阳离子系统分析

1.2.1分别分析和系统分析

1.2.2阳离子分组方案

1.3第一组阳离子分析

1.3.1本组阳离子的性质

1.3.2组试剂的作用条件

1.3.3本组离子的系统分析

1.4第二组阳离子分析

1.4.1本组离子的性质

1.4.2组试剂作用条件

1.4.3本组离子的系统分析

1.4.4本组离子的分别分析

1.5第三组阳离子分析

1.5.1本组离子的性质

1.5.2组试剂的作用条件

1.5.3本组离子的系统分析

1.5.4本组离子的分别鉴定

1.6第四组阳离子分析

1.6.1本组离子的性质

1.6.2本组离子的系统分析

1.7阳离子未知液的系统分析步骤

思考题与习题

第2章 阴离子定性分析

2.1阴离子分析概述

2.1.1阴离子的分析特性

2.1.2阴离子的初步试验

2.2阴离子的分别鉴定

2.2.1 CO2-3的鉴定

2.2.2 SO2-4的鉴定

2.2.3 S2- S2O2-3、SO2-3的鉴定

2.2.4 SiO2-3的鉴定

2.2.5 PO3-4的鉴定

2.2.6 Cl- 、 Br- 、 I-的鉴定

2.2.7 NO2-的鉴定

2.2.8 NO3-的鉴定

2.2.9 Ac-的鉴定

2.3定性分析的一般程序

2.3.1试样的观察和准备

2.3.2预测试验

2.3.3阳离子试液的制备和分析

2.3.4阴离子试液的制备和分析

2.3.5分析结果的判断

思考题与习题

第3章 误差与数据处理

3.1定量分析的误差

3.1.1精密度和准确度

3.1.2误差的分类

3.1.3随机误差的规律性

3.1.4准确度与精密度的关系

3.1.5提高分析准确度的方法

3.2分析数据的统计处理

3.2.1 t分布规律

3.2.2平均值的置信区间

3.2.3可疑值的取舍

3.2.4有效数字及其运算规则

思考题与习题

第4章 滴定分析概论

4.1滴定分析法概述

4.1.1滴定分析法

4.1.2对滴定反应的要求

4.1.3滴定分析法的分类

4.1.4滴定操作方式

4.1.5标准溶液的配制

4.2滴定分析的计算

4.2.1溶液浓度的表示方法

4.2.2滴定分析计算

思考题与习题

第5章 酸碱滴定法

5.1酸碱溶液中的平衡关系

5.1.1酸碱质子概念

5.1.2酸碱反应的平衡常数

5.1.3物料平衡 电荷平衡 质子平衡

5.1.4酸碱的强度

5.2酸碱平衡中酸碱的各种存在形式的分布分数

5.2.1分布分数的概念

5.2.2酸碱各种存在形式分布分数与溶液酸度的关系

5.3酸碱溶液pH的计算

5.3.1强酸强碱溶液

5.3.2一元弱酸弱碱溶液

5.3.3多元酸碱溶液

5.3.4两性物质溶液

5.3.5混合酸（碱）溶液

5.4酸碱缓冲溶液

5.4.1基本概念

5.4.2缓冲溶液pH的计算

5.4.3缓冲容量和缓冲范围

5.4.4缓冲溶液的选择和配制

5.5酸碱指示剂

5.5.1酸碱指示剂的作用原理

5.5.2指示剂的变色范围

5.5.3混合指示剂

5.6酸碱滴定基本原理

5.6.1强酸强碱的滴定

5.6.2一元弱酸弱碱的滴定

5.7多元酸和多元碱的滴定

5.7.1多元酸的滴定

5.7.2多元碱的滴定

5.8酸碱滴定终点误差

5.8.1终点误差的定义

5.8.2滴定强酸强碱的终点误差

5.8.3滴定弱酸弱碱的终点误差

5.9酸碱滴定法的应用实例

5.9.1混合碱的分析（双指示剂法）

5.9.2铵盐中含氮量的测定

5.9.3非水溶液滴定有机酸碱

思考题与习题

第6章 配位滴定法

6.1配位滴定中的配合物

6.1.1配合物

6.1.2氨羧配位剂

6.1.3乙二胺四乙酸

6.2配位滴定溶液中的平衡关系

6.2.1配合物的形成常数

6.2.2影响配位滴定反应平衡的因素

6.2.3复杂平衡体系中的副反应系数

6.2.4配合物的表观形成常数

6.3配位滴定基本原理

6.3.1滴定曲线

6.3.2影响滴定曲线突跃范围的因素

6.4金属指示剂

6.4.1金属指示剂的作用原理

6.4.2金属指示剂的选择

6.4.3金属指示剂简介

6.4.4金属指示剂的封闭和僵化现象

6.5终点误差

6.5.1配位滴定的终点误差

6.5.2酸碱滴定的终点误差

6.6配位滴定条件的选择

6.6.1金属离子能被定量滴定的酸度条件

6.6.2酸度对终点误差的影响

6.6.3混合离子选择性滴定的可能性

6.6.4提高配位滴定选择性的途径

思考题与习题

第7章 氧化还原滴定法

7.1氧化还原反应平衡

7.1.1条件电极电位

7.1.2氧化还原反应进行的程度

7.1.3影响氧化还原反应方向的因素

7.2氧化还原滴定法

7.2.1滴定曲线

7.2.2影响滴定曲线突跃范围的因素

7.3氧化还原滴定指示剂

7.3.1指示剂的分类

7.3.2几种常用的氧化还原指示剂

7.3.3氧化还原滴定的可行性

7.4高锰酸钾法

7.4.1概述

7.4.2 KMnO4标准溶液的配制和标定

7.4.3高锰酸钾法应用示例

7.5重铬酸钾法

7.5.1概述

7.5.2重铬酸钾法应用示例

7.6碘量法

7.6.1概述

7.6.2 12和Na2 S2 O3标准溶液的配制和标定

7.6.3碘量法应用示例

思考题与习题

第8章 沉淀滴定法

8.1莫尔法

8.1.1概述

8.1.2滴定条件

8.2佛尔哈德法

8.2.1概述

8.2.2滴定条件

8.3法扬司法

8.3.1概述

8.3.2滴定条件

思考题与习题

第9章 重量分析法

9.1重量分析法概述

9.1.1重量分析法的分类和特点

9.1.2对沉淀形式和称量形式的要求

9.2沉淀的溶解度及其影响因素

9.2.1溶解度、溶度积和条件溶度积

9.2.2影响沉淀溶解度的因素

9.3沉淀的形成

9.3.1晶核的形成

9.3.2晶形沉淀和无定形沉淀

9.4沉淀的污染和纯化

9.4.1共沉淀

9.4.2后沉淀

9.4.3沉淀条件的选择

思考题与习题

第10章 分光光度法

10.1分光光度法基本原理

10.1.1吸收光谱的产生

10.1.2光吸收定律

10.1.3偏离比尔定律的原因

10.2光度分析的方法和仪器

10.2.1光度分析的方法

10.2.2光度分析的仪器

10.3分析条件的选择

10.3.1显色反应条件的选择

10.3.2仪器测量条件的选择

10.3.3光度分析中的干扰及消除方法

10.4分光光度法的应用

10.4.1定量分析

10.4.2配合物组成及其稳定常数的测定

10.4.3酸碱解离常数的测定

思考题与习题

第11章 分析过程

11.1试样的制备和分解

11.1.1试样的采集和制备

11.1.2试样的分解

11.2被测组分与干扰组分的分离

11.2.1沉淀分离法

11.2.2萃取分离法

11.2.3离子交换分离法

11.2.4纸上色谱和薄层色谱

思考题与习题

主要参考文献

习题答案

附录

表一 弱酸、弱碱在水中的解离常数（2 5 ℃）

表二 配合物的形成常数（20～25 ℃）

表三EDTA在不同pH时的lgαY（H）值

表四 氨羧配合剂类配合物的形成常数（20 ℃）

表五 标准电极电位表（18～25 ℃）

表六 部分氧化还原电对的条件电极电位（？Θ′）

表七 难溶化合物的溶度积常数（18～25 ℃）

表八 金属氢氧化物沉淀的pH

表九 化合物的摩尔质量表

表十 离子的体积参数（a）值（10-10 m）

表十一 离子的活度系数

表十二 元素的相对原子质量表（2009年）