第1章 绪论

1.1分析化学的任务与作用

1.2 分析化学的变革与发展

1.3分析方法的分类

1.3.1无机分析和有机分析

1.3.2化学分析和仪器分析

1.3.3常量分析、微量分析和痕量分析

1.3.4特殊命名的方法

1.4学习分析化学课程的方法

第2章 误差和分析数据的处理

2.1测定数据的表达与评估

2.1.1测定值的集中趋势

2.1.2测定值的离散特性

2.1.3准确度和精密度

2.2随机误差的正态分布

2.3有限测定数据的统计处理

2.3.1置信度与置信区间

2.3.2显著性检验

2.3.3异常值的取舍

2.4有效数字及其运算规则

2.4.1有效数字的意义

2.4.2有效数字的运算规则

2.5 提高分析结果准确度的方法

2.5.1选择适当的分析方法

2.5.2减小测量的相对误差

2.5.3检验和消除系统误差

2.5.4 适当增加平行测定次数，减小随机误差

2.5.5正确表示分析结果

本章小结

思考题

习题

第3章 滴定分析法概论

3.1滴定分析法的基本概念

3.1.1标准溶液、滴定剂、被测液、滴定和滴定反应

3.1.2化学计量关系与化学计量点

3.1.3指示剂与滴定终点

3.1.4滴定曲线

3.1.5滴定误差

3.2滴定反应的基本要求

3.2.1定量

3.2.2快速

3.2.3有确定滴定终点的方法

3.3滴定方法的类型

3.3.1酸碱滴定法

3.3.2配位滴定法

3.3.3沉淀滴定法

3.3.4氧化还原滴定法

3.4滴定方式的类型

3.4.1直接滴定法

3.4.2返滴定法

3.4.3间接滴定法

3.4.4置换滴定法

3.5标准溶液

3.5.1标准溶液浓度的表示方法

3.5.2标准溶液的配制方法

本章小结

思考题

习题

第4章 酸碱滴定法

4.1酸碱质子理论

4.1.1酸碱的定义

4.1.2酸、碱的解离常数

4.1.3浓度与活度

4.2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布

4.2.1分布分数的定义

4.2.2一元弱酸、弱碱的分布分数

4.2.3多元弱酸、弱碱的分布分数

4.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算

4.3.1物料平衡、电荷平衡和质子平衡

4.3.2强酸（碱）水溶液pH的计算

4.3.3一元弱酸（碱）水溶液pH的计算

4.3.4多元弱酸（碱）水溶液pH的计算

4.3.5两性物质水溶液pH的计算

4.3.6混合酸溶液pH的计算

4.4酸碱缓冲溶液

4.4.1缓冲溶液的组成及其作用

4.4.2一般缓冲溶液pH的计算

4.4.3标准缓冲溶液pH的计算

4.4.4缓冲容量与缓冲范围

4.4.5缓冲溶液的选择

4.4.6重要的缓冲溶液

4.5酸碱指示剂

4.5.1指示剂的变色原理

4.5.2指示剂的理论变色范围与理论变色点

4.5.3影响指示剂变色范围的其他因素

4.5.4混合指示剂

4.6强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定的基本原理

4.6.1强酸（碱）的滴定

4.6.2一元弱酸（碱）的滴定

4.7多元酸（碱）的滴定

4.7.1多元酸（碱）能被分步滴定的可行性判据

4.7.2多元酸（碱）滴定化学计量点pH的计算

4.7.3混合酸（碱）的滴定

4.8酸碱滴定法的应用

4.8.1酸碱标准溶液的配制与标定

4.8.2酸碱滴定中CO2的影响

4.8.3酸碱滴定法应用示例

本章小结

思考题

习题

第5章 配位滴定法

5.1概述

5.1.1配位体与配位剂的分类

5.1.2配位滴定对配位反应及配位剂的要求

5.1.3 EDTA及其配合物的特点

5.2配位平衡

5.2.1配合物的稳定常数

5.2.2溶液中各级配合物的分布

5.2.3影响配位平衡的因素

5.3配位滴定

5.3.1配位滴定曲线

5.3.2影响滴定突跃的因素

5.3.3终点误差

5.3.4直接准确滴定金属离子的条件

5.3.5准确滴定金属离子的适宜酸度范围

5.4配位滴定指示剂

5.4.1金属指示剂的作用原理

5.4.2金属指示剂的选择

5.4.3金属指示剂的封闭、僵化及氧化变质

5.4.4常用金属指示剂

5.5配位滴定的选择性

5.5.1控制溶液酸度进行分步滴定

5.5.2掩蔽法提高配位滴定选择性

5.5.3其他配位剂的应用

5.6配位滴定方式及应用

5.6.1直接滴定法及应用

5.6.2间接滴定法及应用

5.6.3返滴定法及应用

5.6.4置换滴定法及应用

本章小结

思考题

习题

第6章 氧化还原滴定法

6.1氧化还原平衡

6.1.1条件电极电势

6.1.2影响条件电极电势的因素

6.1.3氧化还原反应进行的程度

6.1.4影响氧化还原反应速率的因素

6.2氧化还原滴定曲线

6.2.1氧化还原滴定曲线的绘制

6.2.2计算化学计量点电位及滴定突跃范围的通式

6.3氧化还原滴定中的指示剂

6.3.1氧化还原指示剂

6.3.2自身指示剂

6.3.3专属指示剂

6.4氧化还原滴定前的预处理

6.5常用的氧化还原滴定法

6.5.1高锰酸钾法

6.5.2重铬酸钾法

6.5.3碘量法

6.5.4其他氧化还原滴定法

6.6氧化还原滴定结果的计算

本章小结

思考题

习题

第7章 沉淀滴定法

7.1银量法确定滴定终点的方法

7.2莫尔法一以铬酸钾作指示剂

7.2.1指示剂的作用原理

7.2.2滴定条件

7.3福尔哈德法——以铁铵矾作指示剂

7.3.1直接滴定法

7.3.2返滴定法

7.4法扬斯法一吸附指示剂

7.5沉淀滴定法的应用

7.5.1标准溶液的配制

7.5.2沉淀滴定法的应用实例

本章小结

思考题

习题

第8章 重量分析法

8.1重量分析法概论

8.1.1重量分析法的特点和分类

8.1.2沉淀法对沉淀形式和称量形式的要求

8.2沉淀的溶解度及其影响因素

8.2.1溶解度与固有溶解度、溶度积与条件溶度积

8.2.2影响沉淀溶解度的因素

8.3影响沉淀纯度的因素

8.3.1沉淀的类型

8.3.2沉淀形成过程

8.3.3影响沉淀纯度的主要因素

8.3.4减少沉淀沾污的方法

8.4沉淀条件的选择

8.4.1晶形沉淀

8.4.2无定形沉淀

8.4.3均匀沉淀法

8.5有机沉淀剂

8.6重量分析结果计算

8.6.1重量分析中的换算因数

8.6.2结果计算示例

本章小结

思考题

习题

第9章 吸光光度法

9.1物质对光的选择性吸收

9.1.1光的基本性质

9.1.2物质分子对光的选择性吸收与吸收曲线

9.1.3吸收曲线的绘制及作用

9.2光吸收的基本定律——朗伯-比尔定律

9.2.1朗伯-比尔定律的推导

9.2.2吸光光度法的灵敏度

9.2.3标准曲线的绘制及应用

9.2.4偏离朗伯-比尔定律的因素

9.3分光光度计

9.3.1分光光度计的基本组成

9.3.2分光光度计的类型简介

9.4吸光光度法分析条件的选择

9.4.1显色反应及其条件的选择

9.4.2光度测定条件的选择

9.5吸光光度法定量分析

9.5.1普通分光光度法

9.5.2示差分光光度法

9.5.3双波长分光光度法

9.6吸光光度法的其他应用

9.6.1配合物组成的测定

9.6.2弱酸、弱碱解离常数的测定

本章小结

思考题

习题

第10章定量分析的一般步骤

10.1试样的采集和制备

10.1.1气体试样的采集

10.1.2液体试样的采集

10.1.3固体试样的采集和制备

10.1.4湿存水的处理

10.2试样的分解

10.2.1无机试样的分解

10.2.2有机试样的分解

10.3测定方法的选择

10.3.1测定的具体要求

10.3.2被测组分的性质

10.3.3被测组分的含量

10.3.1共存组分的影响

10.4复杂物质的分析示例——硅酸盐分析

10.4.1试样的分解

10.4.2SiO2的测定

10.4.3 Fe2O3、Al2O3、TiO2的测定

本章小结

思考题

习题

第11章 分析化学中常用的分离和富集方法

11.1液-液萃取分离法

11.1.1萃取分离原理

11.1.2重要的萃取体系、萃取平衡

11.1.3萃取分离技术的应用

11.1.4微滴萃取

11.2固相萃取分离法

11.2.1固相萃取的原理

11.2.2固相萃取的应用

11.2.3固相微萃取分离法

11.3离子交换分离法

11.3.1离子交换剂的种类

11.3.2离子交换树脂的亲和力

11.3.3离子交换分离法的应用

11.4现代分离和富集方法简介

11.4.1膜分离技术

11.4.2超声萃取

11.4.3超临界流体萃取

11.4.4加速溶剂萃取

11.4.5微波辅助萃取

本章小结

思考题

习题

主要参考文献

附录

附录1弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃,I＝0）

附录2部分配合物的形成常数（18～25℃）

附录3金属离子与某些氨羧配位剂配合物的形成常数（18～25℃）

附录4 EDTA的酸效应系数lgαY（H ）值

附录5某些配位剂的酸效应系数lgαL（H）值

附录6部分金属离子的水解效应系数lgαM（H）值

附录7部分氧化还原电对的标准电极电势（18～25℃）

附录8部分氧化还原电对的条件电极电势

附录9铬黑T和二甲酚橙的lgαIn（H）及其变色点的pM（pM1）值

附录10难溶化合物的溶度积常数

附录11元素的相对原子质量（1997年）