1 物质的聚集状态

1.1 气体的性质

1.1.1 理想气体状态方程式

1.1.2 道尔顿气体分压定律

1.1.3 真实气体

1.2 溶液的性质

1.2.1 稀溶液依数性

1.2.2 电解质溶液

习题

2 化学热力学基础

2.1 化学反应中的能量关系

2.1.1 基本概念

2.1.2 化学热力学第一定律

2.2 化学反应的热效应

2.2.1 恒容反应热

2.2.2 恒压反应热和焓

2.2.3 热化学方程式

2.2.4 盖斯定律

2.2.5 标准摩尔生成焓与化学反应的标准摩尔焓变

2.2.6 标准摩尔燃烧焓与化学反应的标准摩尔焓变

2.3 化学反应的方向

2.3.1 化学反应的自发性

2.3.2 熵和熵变

2.3.3 熵增加原理（热力学第二定律）

2.3.4 吉布斯自由能和化学反应自发过程的判断

习题

3 化学反应速率与化学反应平衡

3.1 化学反应速率

3.1.1 化学反应速率的表示方法

3.1.2 影响化学反应速率的因素

3.1.3 化学反应速率理论简介

3.2 化学反应平衡与标准平衡常数

3.2.1 化学反应的可逆性与化学平衡状态

3.2.2 经验平衡常数

3.2.3 标准平衡常数

3.2.4 化学反应等温方程式

3.2.5 有关平衡常数的计算

3.2.6 化学平衡的移动

习题

4 酸碱平衡

4.1 酸碱理论

4.1.1 酸碱电离理论

4.1.2 酸碱质子理论

4.1.3 酸碱溶剂理论

4.1.4 酸碱电子理论

4.1.5 软硬酸碱理论

4.2 弱电解质的解离

4.2.1 水的解离平衡

4.2.2 弱酸、弱碱的解离平衡

4.2.3 多元弱酸的解离平衡

4.2.4 解离平衡的移动——同离子效应

4.2.5 盐溶液的水解平衡

4.3 缓冲溶液

4.3.1 缓冲溶液的作用原理

4.3.2 缓冲溶液pH值计算

4.3.3 缓冲溶液的应用

习题

5 沉淀-溶解平衡

5.1 难溶电解质的溶度积和溶解度

5.1.1 溶度积常数

5.1.2 溶度积和溶解度的换算关系

5.2 沉淀的生成及溶度积规则

5.2.1 溶度积规则

5.2.2 分步沉淀

5.2.3 影响沉淀反应的因素

5.3 沉淀的溶解反应

5.4 沉淀反应应用举例

5.4.1 制备难溶化合物

5.4.2 去除溶液中杂质

5.4.3 离子鉴定

习题

6 氧化还原平衡

6.1 氧化还原反应基本概念

6.1.1 氧化数

6.1.2 半反应与氧化还原电对

6.1.3 氧化还原反应方程式的配平

6.1.4 氧化还原反应的应用

6.2 原电池

6.2.1 原电池组成

6.2.2 电池符号

6.2.3 电极

6.3 电动势与电极电势

6.3.1 原电池的电动势

6.3.2 电极电势

6.3.3 标准电极电势的确定

6.4 Nernst方程

6.4.1 原电池电动势与Gibbs函数

6.4.2 电动势的Nernst方程

6.4.3 电极电势的Nernst方程

6.4.4 电极电势的影响因素

6.5 电极电势的应用

6.5.1 判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势

6.5.2 判断氧化剂、还原剂的相对强弱

6.5.3 判断氧化还原反应进行的方向

6.5.4 判断氧化还原反应进行的程度

6.5.5 计算弱酸的解离常数以及难溶电解质的溶度积常数

6.5.6 元素电势图及其应用

6.6 化学电源

6.6.1 干电池

6.6.2 蓄电池

6.6.3 锂离子电池

6.6.4 燃料电池

6.7 电解及其应用

6.7.1 电解

6.7.2 电镀

6.7.3 电解抛光

6.7.4 阳极氧化

6.8 金属腐蚀与防护

6.8.1 金属的腐蚀

6.8.2 金属腐蚀的防护

习题

7 原子结构与元素周期律

7.1 原子结构理论发展历史

7.1.1 原子的提出及原子基本结构的发现

7.1.2 氢原子光谱与玻尔氢原子模型

7.1.3 玻尔氢原子模型

7.2 量子力学原子模型

7.2.1 微观粒子运动的特殊性——波粒二象性

7.2.2 薛定谔方程

7.2.3 薛定谔方程的解

7.2.4 4个量子数

7.2.5 波函数图形

7.2.6 电子云

7.3 多电子原子结构

7.3.1 多电子原子轨道的能级图

7.3.2 多电子原子基态核外电子排布

7.4 元素周期律

7.4.1 元素周期系与原子的电子层结构

7.4.2 元素周期律

习题

8 分子结构

8.1 表征化学键的参数

8.2 离子键

8.2.1 离子键的形成

8.2.2 离子键的特征

8.2.3 键的离子性

8.3 共价键理论Ⅰ——现代价键理论

8.3.1 共价键的形成

8.3.2 现代价键理论要点

8.3.3 共价键的特点

8.3.4 共价键的类型

8.3.5 杂化轨道理论

8.3.6 价层电子对互斥理论

8.4 共价键理论Ⅱ——分子轨道理论

8.4.1 分子轨道的基本概念

8.4.2 分子轨道理论的要点

8.4.3 分子轨道能级

8.4.4 分子轨道理论的应用

8.5 金属键理论

8.5.1 自由电子理论

8.5.2 能带理论

8.6 分子间作用力

8.6.1 分子的极性和变形性

8.6.2 分子间力

8.6.3 氢键

习题

9 晶体结构

9.1 晶体和非晶体

9.1.1 晶体的内部结构

9.1.2 晶体的特征

9.1.3 晶体的类型

9.1.4 非晶体

9.1.5 液晶

9.2 离子晶体

9.2.1 离子晶体的三种典型构型

9.2.2 离子的特征

9.2.3 离子的配位数和半径比规则

9.2.4 离子晶体的稳定性

9.2.5 离子极化

9.3 金属晶体

9.4 原子晶体和分子晶体

9.4.1 原子晶体

9.4.2 分子晶体

9.5 混合型晶体

9.5.1 链状结构晶体

9.5.2 层状结构晶体

9.6 实际晶体

习题

10 配位化学基础

10.1 配合物的基础知识

10.1.1 配合物的组成

10.1.2 配合物的命名

10.1.3 配合物的分类

10.2 配合物的空间异构现象

10.2.1 空间异构

10.2.2 结构异构

10.2.3 旋光异构

10.3 配离子的解离平衡

10.3.1 配离子解离平衡的表示方法

10.3.2 配离子解离平衡的移动

10.4 配离子的稳定性

10.4.1 中心离子对配合物稳定性的影响

10.4.2 配体性质对配合物稳定性的影响

10.4.3 中心离子与配体的相互作用对配离子稳定性的影响

10.5 配合物的化学键理论

10.5.1 配合物的价键理论

10.5.2 晶体场理论

10.6 非经典配合物简介

10.6.1 冠醚配合物

10.6.2 簇状配合物

习题

11 氢和稀有气体

11.1 氢

11.1.1 氢的发现和分布

11.1.2 氢的成键特征

11.1.3 H2的性质和用途

11.1.4 H2的制备

11.1.5 氢化物

11.2 稀有气体

11.2.1 稀有气体的发现

11.2.2 稀有气体的分布和分离

11.2.3 稀有气体的通性

11.2.4 稀有气体的用途

11.2.5 稀有气体的化合物

习题

12 碱金属和碱土金属

12.1 s区元素概述

12.2 碱金属和碱土金属单质

12.2.1 物理性质

12.2.2 化学性质

12.2.3 制备方法

12.3 碱金属和碱土金属的化合物

12.3.1 氧化物

12.3.2 氢氧化物

12.3.3 氢化物

12.3.4 盐类

12.3.5 几种重要的盐

12.4 对角线规则

12.4.1 锂与镁的相似性

12.4.2 铍与铝的相似性

习题

13 硼族、碳族和氮族元素

13.1 硼族元素

13.1.1 硼族元素的发现和存在

13.1.2 硼族元素的性质

13.1.3 硼及其化合物

13.1.4 铝及其化合物

13.1.5 镓、铟、铊及其化合物

13.2 碳族元素

13.2.1 碳族元素发现和存在

13.2.2 碳族元素的性质

13.2.3 碳及其化合物

13.2.4 硅及其化合物

13.2.5 锗、锡、铅及其化合物

13.3 氮族元素

13.3.1 氮族元素的发现和存在

13.3.2 氮族元素的性质

13.3.3 氮及其化合物

13.3.4 磷及其化合物

13.3.5 砷、锑、铋及其化合物

习题

14 氧族元素和卤素

14.1 氧族元素

14.1.1 氧族元素的发现和存在

14.1.2 氧族元素的性质

14.1.3 氧及其化合物

14.1.4 硫及其化合物

14.1.5 硒和碲及其化合物

14.2 卤族元素

14.2.1 卤素的发现和存在

14.2.2 卤素的通性

14.2.3 卤素单质

14.2.4 卤化氢和氢卤酸

14.2.5 卤化物

14.2.6 卤素的含氧酸及其盐

习题

15 过渡元素

15.1 过渡元素通性

15.1.1 原子半径

15.1.2 物理性质

15.1.3 化学性质

15.1.4 氧化态

15.1.5 离子的颜色

15.2 钪及其化合物

15.3 钛、锆及其化合物

15.3.1 单质的性质和用途

15.3.2 钛的化合物

15.3.3 锆、铪及其化合物

15.4 钒及其化合物

15.4.1 单质的性质和用途

15.4.2 钒的化合物

15.5 铬及其化合物

15.5.1 单质的性质和用途

15.5.2 铬的化合物

15.5.3 钼和钨化合物

15.6 锰及其化合物

15.6.1 锰族元素概述

15.6.2 锰的化合物

15.7 铁、钴、镍

15.7.1 铁系元素的基本性质

15.7.2 铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物

15.7.3 铁、钴、镍的盐

15.7.4 铁、钴、镍的配合物

15.8 铜族元素

15.8.1 铜族元素的通性

15.8.2 铜族元素的单质

15.8.3 铜族元素的主要化合物

15.8.4 ⅠB族与ⅠA族元素性质的对比

15.9 锌族元素

15.9.1 锌族元素概述

15.9.2 锌族元素的金属单质

15.9.3 锌族元素的主要化合物

15.9.4 锌族元素与碱土金属的对比

15.10 铂系金属

15.1 0.1 单质的性质和用途

15.1 0.2 铂系金属化合物

15.1 0.3 铂系金属配合物

习题

16 镧系与锕系金属

16.1 镧系元素

16.1.1 镧系元素通性

16.1.2 镧系元素的提取和分离

16.1.3 镧系元素的重要化合物

16.2 锕系元素

16.2.1 锕系元素的通性

16.2.2 钍及其化合物

16.2.3 铀及其化合物

习题

17 生物无机化学

17.1 生物体中的元素

17.1.1 生命元素

17.1.2 生命元素的选择

17.1.3 生命元素的存在形式

17.1.4 污染元素

17.1.5 医用元素

17.2 生物配体

17.2.1 氨基酸

17.2.2 蛋白质

17.2.3 核酸

17.3 生命元素的生理功能

17.3.1 宏量元素的生理功能

17.3.2 微量元素的生理功能

17.4 地方病

习题

18 化学信息

18.1 国际化学学术组织

18.2 化学文献检索

18.3 电子期刊

18.4 化学数据库

18.5 专利数据库

习题

附录

附表Ⅰ 一些物质在298.15K时的△fHΘm，△fGΘm,SΘm

附表Ⅱ 弱酸、弱碱的解离常数（298.15K）

附表Ⅲ 溶度积常数（298.15K）

附表Ⅳ 标准电极电势（298.15K）

附表Ⅴ 一些配离子的标准稳定常数（298.15K）

附表Ⅵ 一些物质的标准燃烧热（298.15K,100kPa）

附表Ⅶ 元素周期表

参考文献