第1章 绪论

1.1化学是一门中心的、实用的和创造性的科学

1.2基础化学概述

第2章 物质的状态

2.1理想气体

2.1.1理想气体状态方程

2.1.2道尔顿分压定律

2.2实际气体

2.3气体的液化

2.4液体

2.4.1液体的基本性质

2.4.2液体的力学性质

2.5水的相图

2.6物相变化中的介稳现象

2.7固体

习题

第3章 溶液和胶体

3.1分散体系简介

3.2非电解质稀溶液的依数性

3.2.1溶剂的蒸气压下降

3.2.2沸点升高

3.2.3凝固点下降

3.2.4渗透压

3.3电解质

3.3.1强电解质

3.3.2弱电解质

3.4胶体分散体系

3.4.1胶体的组成

3.4.2胶体的主要性质

3.4.3胶体的应用

习题

第4章 化学热力学基础

4.1热力学第一定律

4.1.1基本概念及术语

4.1.2热力学第一定律

4.1.3化学反应热效应

4.1.4反应热的求算

4.2热力学第二定律

4.2.1自发过程的共同特征

4.2.2热力学第二定律

4.2.3熵函数

4.3 Gibbs自由能与化学反应的方向

4.3.1 Gibbs自由能

4.3.2化学反应摩尔Gibbs自由能的计算

4.4化学反应的平衡态

4.4.1化学反应的限度与平衡常数

4.4.2实验平衡常数

4.4.3影响平衡的因素

习题

第5章 化学动力学基础

5.1化学反应动力学基本概念和化学反应速率方程

5.1.1化学反应动力学的一些基本概念

5.1.2化学反应的速率方程

5.2一些简单级数反应的动力学特征

5.2.1零级反应

5.2.2一级反应

5.2.3二级反应

5.3速率方程式的建立

5.3.1微分法

5.3.2积分法

5.3.3半衰期法

5.4温度对反应速率的影响

5.4.1温度影响反应速率的几种类型

5.4.2温度与速率常数的经验关系式

5.4.3温度升高对速率常数影响的微观解释

5.5基元反应的速率理论

5.5.1简单碰撞理论

5.5.2过渡态理论

5.6催化作用

5.6.1催化作用类型和作用特点

5.6.2酶催化作用简介

习题

第6章 电解质溶液

6.1强电解质溶液理论

6.1.1离子氛和离子强度

6.1.2活度和活度系数

6.2水的解离平衡和溶液的pH

6.2.1水的离子积常数

6.2.2溶液的pH

6.3弱酸、弱碱的电离平衡

6.3.1一元弱酸、弱碱的电离平衡

6.3.2同离子效应和盐效应

6.3.3多元弱酸的电离平衡

6.4溶液pH值的计算

6.4.1质子平衡

6.4.2 pH值的计算

6.5缓冲溶液

6.5.1缓冲溶液的组成

6.5.2缓冲溶液pH值的计算

6.5.3标准缓冲溶液

6.5.4缓冲容量

6.5.5缓冲溶液的应用及配制原则

6.6酸碱理论的发展

6.6.1酸碱电离理论

6.6.2酸碱质子理论

6.6.3酸碱电子理论

6.7酸碱平衡在医学中的应用

思考题

习题

第7章 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡

7.1溶度积和溶解度

7.1.1溶度积常数

7.1.2溶度积与溶解度的关系

7.2沉淀溶解平衡的移动

7.2.1溶度积原理

7.2.2沉淀的生成

7.2.3沉淀的溶解

7.2.4同离子效应和盐效应

7.2.5分步沉淀和沉淀转化

7.3沉淀溶解平衡在医学中的应用

思考题

习题

第8章 氧化还原反应

8.1氧化数与氧化还原方程式的配平

8.1.1氧化数

8.1.2氧化还原方程式的配平

8.2原电池和电极电势

8.2.1原电池

8.2.2电极电势

8.2.3电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系

8.3浓度对电极电势的影响——能斯特方程式

8.4电极电势的应用

8.4.1判断氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱

8.4.2判断氧化还原反应进行的方向

8.4.3判断氧化还原反应进行的程度

8.5元素电势图及应用

8.5.1元素的电势图

8.5.2元素电势图的应用

习题

第9章 原子结构及元素性质的周期性

9.1核外电子的运动状态和特性

9.1.1氢原子光谱

9.1.2玻尔原子结构模型

9.1.3微观粒子的波粒二象性

9.1.4测不准原理

9.2原子结构的量子力学解释

9.2.1薛定谔方程——微粒的波动方程

9.2.2波函数、原子轨道和量子数

9.2.3概率密度和电子云

9.2.4波函数和电子云的空间图像

9.3原子核外电子排布

9.3.1多电子原子的原子轨道能级

9.3.2原子核外电子的排布

9.4元素周期表和元素性质的周期性

9.4.1元素周期表

9.4.2原子半径

9.4.3电离势

9.4.4电子亲和能

9.4.5元素电负性

习题

第10章 分子的结构与性质

10.1化学键的特点和键参数

10.2现代价键理论

10.3分子轨道理论简介

10.4杂化轨道理论和分子的空间构型

10.5分子间作用力

习题

第11章 配位化合物

11.1配位化合物的基本概念

11.1.1配位化合物的定义

11.1.2配位化合物的组成

11.1.3配位化合物的命名

11.1.4配位化合物的类型

11.1.5配合物的立体构型和几何异构

11.2配位化合物的价键理论

11.2.1价键理论的基本要点

11.2.2外轨型和内轨型配合物

11.3配位化合物的晶体场理论

11.3.1晶体场理论的基本要点

11.3.2中心离子d轨道的能级分裂

11.3.3晶体场分裂能

11.4配位平衡的移动

11.4.1配位平衡与酸碱电离平衡

11.4.2配位平衡与沉淀-溶解平衡

11.4.3配位平衡与氧化还原平衡

11.5配位化合物的应用

习题

第12章 生物无机化学简论

12.1生命必需元素

12.2金属中心的结构与功能

12.2.1金属蛋白中的金属功能

12.2.2金属酶的功能

12.3生命元素的生理功能

12.3.1生物细胞结构物质的组成成分

12.3.2影响酶的活性

12.3.3对生命活动的调节作用

12.4医药中的金属

思考题

第13章 滴定分析

13.1滴定分析方法简介

13.1.1滴定分析术语与特点

13.1.2滴定分析法对化学反应的基本要求

13.1.3滴定分析方法的分类

13.1.4滴定分析过程及标准溶液的配制

13.2滴定分析结果的误差及数据处理

13.2.1误差产生的原因和分类

13.2.2分析结果的数据处理

13.2.3提高分析结果准确度的方法

13.3酸碱滴定法

13.3.1酸碱指示剂

13.3.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择

13.3.3酸碱标准溶液的配制与标定

13.3.4酸碱滴定法的应用

13.4氧化还原滴定法

13.4.1高锰酸钾法

13.4.2重铬酸钾法

13.4.3碘量法

13.5配位滴定法

13.5.1基本原理

13.5.2金属离子指示剂

13.5.3配位滴定法的应用实例

13.6沉淀滴定法

13.6.1莫尔法

13.6.2佛尔哈德法

13.6.3法扬司法

思考题

习题

第14章 仪器分析方法简介

14.1吸光光度法

14.1.1物质的颜色与吸收光的关系

14.1.2光吸收曲线

14.1.3光吸收基本定律

14.1.4分光光度计

14.1.5定量分析方法

14.1.6吸光光度法在生命科学中的应用

14.2电位分析法

14.2.1指示电极和参比电极

14.2.2电位测定法测溶液的pH

14.2.3离子选择性电极

14.2.4电位滴定法

14.3气相色谱法

14.3.1气相色谱分析流程及色谱仪的组成

14.3.2气相色谱分析的基本理论

14.3.3气相色谱的分析方法

14.3.4气相色谱分析的特点及应用范围

习题

附录

附表1 SI基本单位

附表2 包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位

附表3 SI词头

附表4 可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位

附表5 一些物理和化学的基本常数

附表6 一些物质的基本热力学数据

附表7 一些有机化合物的标准摩尔燃烧热

附表8 水的离子积常数

附表9 弱酸、弱碱在水中的解离常数（298K）

附表10 一些难溶化合物的溶度积（25℃）

附表11 一些标准电极电势（298.15K）

附表12 配合物的稳定常数（18～25℃）

参考文献