第一章 气体和溶液

1.1气体

1.1.1理想气体状态方程

1.1.2道尔顿分压定律

拓展知识：等离子体

1.2溶液

1.2.1分散系

1.2.2稀溶液的通性

1.3胶体溶液

1.3.1溶胶的制备

1.3.2溶胶的性质

1.3.3胶团结构和电动电势

1.3.4溶胶的稳定性和聚沉

拓展知识：纳米材料

1.3.5大分子溶液及凝胶

习题

第二章 化学热力学初步

2.1热力学一些常用术语

2.2热力学第一定律

2.2.1热和功

2.2.2热力学能

2.2.3热力学第一定律

2.2.4可逆过程和最大功

2.3热化学

2.3.1等容反应热、等压反应热和焓的概念

2.3.2热化学方程式

2.3.3盖斯定律

2.3.4生成焓

2.3.5水合离子的标准生成焓

2.3.6键能与反应焓变的关系

拓展知识：火箭推进剂和炸药

2.4热力学第二定律

2.4.1化学反应的自发性

2.4.2熵

2.4.3热力学第二定律

2.4.4标准摩尔熵

2.5吉布斯自由能及其应用

2.5.1吉布斯自由能

2.5.2标准生成吉布斯自由能

2.5.3 ΔG与温度的关系

拓展知识：石墨怎样才能变成金刚石

2.5.4范托夫等温方程

习题

第三章 化学平衡和化学反应速率

3.1化学平衡

3.1.1化学平衡的特征

3.1.2标准平衡常数及其有关的计算

3.1.3多重平衡规则

3.2化学平衡的移动

3.2.1化学平衡移动方向的判断

拓展知识：体内氧输送平衡

3.2.2化学平衡移动程度的计算

3.3化学反应速率及其表示法

3.4浓度对反应速率的影响

3.4.1基元反应和非基元反应

3.4.2质量作用定律

3.4.3非基元反应速率方程的确定

3.4.4反应机理

3.5反应物浓度与反应时间的关系

3.6温度对反应速率的影响

3.7反应速率理论简介

3.7.1碰撞理论

3.7.2过渡态理论

拓展知识：飞秒化学

3.8催化剂对反应速率的影响

拓展知识：酶催化

习题

第四章 解离平衡

4.1酸碱理论

4.1.1酸碱质子论

拓展知识：超酸

4.1.2酸碱电子论

4.1.3硬软酸碱（HSAB）规则

4.2弱酸、弱碱的解离平衡

4.2.1一元弱酸、弱碱的解离平衡

4.2.2多元弱酸、弱碱的解离平衡

4.2.3两性物质的解离平衡

4.2.4同离子效应和盐效应

4.3强电解质溶液

4.3.1离子氛概念

4.3.2活度和活度系数

4.4缓冲溶液

4.4.1缓冲作用原理和计算公式

4.4.2缓冲容量和缓冲范围

4.5沉淀溶解平衡

4.5.1溶度积和溶度积规则

4.5.2沉淀的生成和溶解

4.5.3分步沉淀和沉淀的转化

拓展知识：龋齿和沉淀溶解平衡的关系

习题

第五章 氧化还原反应

5.1氧化还原反应的基本概念

5.1.1氧化和还原

5.1.2氧化数

拓展知识：烫发过程中的氧化还原反应

5.2氧化还原方程式配平

5.2.1氧化数法

5.2.2离子电子法

5.3电极电势

5.3.1原电池

5.3.2电极电势

5.3.3能斯特方程

5.3.4原电池的电动势与ΔrG的关系

5.4电极电势的应用

5.4.1计算原电池的电动势

5.4.2判断氧化还原反应进行的方向

拓展知识：生物体内的活性氧

5.4.3选择氧化剂和还原剂

5.4.4判断氧化还原反应进行的次序

5.4.5判断氧化还原反应进行的程度

5.4.6测定某些化学常数

5.5元素电势图及其应用

习题

第六章 原子结构

6.1微观粒子的波粒二象性

6.1.1氢光谱和玻尔理论

6.1.2微观粒子的波粒二象性

6.1.3不确定原理

6.2氢原子核外电子的运动状态

6.2.1波函数和薛定谔方程

6.2.2波函数和电子云图形

6.2.3四个量子数

6.3多电子原子核外电子的运动状态

6.3.1屏蔽效应和钻穿效应

6.3.2原子核外电子排布

6.4原子结构和元素周期律

6.4.1核外电子排布和周期表的关系

6.4.2原子结构与元素基本性质

拓展知识：元素起源

习题

第七章 分子结构

7.1离子键

7.1.1离子键理论的基本要点

7.1.2决定离子化合物性质的因素——离子的特征

7.1.3晶格能

拓展知识：离子液体

7.2共价键

7.2.1价键理论

7.2.2共价键的特性

7.3杂化轨道理论

7.3.1杂化轨道理论的基本要点

7.3.2杂化轨道的类型

7.4价层电子对互斥理论

7.5分子轨道理论简介

7.5.1分子轨道理论的基本要点

7.5.2能级图

7.5.3应用举例

7.6金属键

7.6.1金属晶格

7.6.2金属键

7.7分子的极性和分子间力

7.7.1分子的极性

7.7.2分子间力

7.8离子极化

7.9氢键

拓展知识：超分子化学

7.10晶体的内部结构

习题

第八章 配位化合物

8.1配位化合物的组成和定义

8.2配位化合物的类型和命名

8.2.1配合物的类型

8.2.2配合物的命名

8.3配位化合物的异构现象

8.3.1立体异构现象

8.3.2结构异构现象

拓展知识：铂配合物和癌的治疗

8.4配位化合物的化学键本性

8.4.1价键理论

8.4.2晶体场理论

8.5配位解离平衡

8.5.1配位解离平衡和平衡常数

8.5.2配位解离平衡的移动

8.6螯合物的稳定性

8.7配体对中心原子的影响和配体反应性

8.8配合物在生物、医药等方面的应用

拓展知识：无机聚合物（高分子）和配位聚合物

习题

第九章 s区元素

9.1 s区元素概述

拓展知识：碱金属阴离子

9.2 s区元素单质的化学性质

9.3 s区元素的氧化物和氢氧化物

9.3.1氧化物

9.3.2氢氧化物

9.4 s区元素的盐类

9.4.1晶型

9.4.2溶解性

9.4.3含氧酸盐的热稳定性

9.5锂、铍的特殊性和对角线规则

拓展知识：锂和精神健康

习题

第十章 p区元素

10.1卤素

10.1.1卤素概述

10.1.2卤化氢和卤化物

10.1.3卤素含氧酸及其盐

10.2氧族

10.2.1氧族元素概述

10.2.2氧族元素氢化物

10.2.3金属硫化物

10.2.4硫的含氧酸及其盐

10.2.5酸的强度与结构的关系

10.3氮族

10.3.1氮族元素概述

10.3.2氨和铵盐

10.3.3氮的含氧酸及其盐

拓展知识：明星分子

10.3.4磷及其化合物

10.3.5砷的化合物

拓展知识：砷的毒性和含砷药物

10.4碳族

10.4.1碳族元素概述

拓展知识：发现C60的过程

10.4.2碳的化合物

10.4.3硅的化合物

10.4.4锡和铅的化合物

10.5硼族

10.5.1硼族元素概述

10.5.2硼的化合物

10.5.3铝及其化合物

拓展知识：稀有气体化合物的合成

习题

第十一章 ds区元素

11.1 ds区元素概述

11.2 ds区元素单质的重要性质

11.3 ds区元素的重要化合物

11.3.1氧化物和氢氧化物

11.3.2铜盐

11.3.3银盐

拓展知识：光化学物质

11.3.4锌盐

拓展知识：书籍的保存

11.3.5汞盐

习题

第十二章 d区元素和f区元素

12.1 d区元素概述

12.1.1 d区元素和过渡元素

12.1.2 d区元素的特性

12.2钛

12.2.1金属钛的性质和用途

12.2.2钛的化合物

12.3钒

12.4铬、钼、钨

12.4.1铬的化合物

拓展知识：红宝石和绿宝石

12.4.2钼和钨的化合物

12.4.3多酸和多碱

12.5锰、

12.5.1锰（Ⅱ）化合物

12.5.2锰（Ⅳ）化合物

12.5.3锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）化合物

12.6铁系元素

12.6.1氧化物和氢氧化物

12.6.2盐类

12.6.3配合物

拓展知识：第一个分子氮配合物

12.7 f区元素

12.7.1镧系收缩

12.7.2镧系元素性质

拓展知识：今日稀土

习题

第十三章 生命元素及其在生物体内的作用

13.1生命元素和生物无机化学的关系

13.2生命元素

13.2.1宏量元素

13.2.2必需微量元素

13.3生命元素在生物体内的作用

13.3.1生物配体和生物金属配合物

13.3.2宏量元素的生理功能

13.3.3必需微量元素的生理功能

13.4铅、镉和汞的毒性

拓展知识：揭秘“长寿县”

仿生材料

习题

第十四章 环境污染和环境化学

14.1环境科学和环境化学

14.2环境污染

14.2.1大气污染

14.2.2水体污染

14.2.3土壤污染

拓展知识：解读生态文明

绿色化学

习题

第十五章 核化学简介

15.1核的组成和结合能

15.2核衰变

15.2.1核衰变类型

15.2.2核衰变规律

15.3核反应

15.3.1诱导核反应

15.3.2核裂变

拓展知识：一座天然的核反应堆

15.3.3核聚变

15.4放射性同位素技术的应用

15.4.1放射性同位素技术的特点

15.4.2射线的应用

15.4.3示踪技术

15.4.4放射性记年法

15.4.5放射免疫法

15.5辐射对生物的影响

拓展知识：氡污染

习题

第十六章 定量分析化学概论

16.1分析化学的任务和作用

16.2定量分析方法的分类

16.3定量分析的过程及分析结果的表示

第十七章 定量分析的误差和分析结果的数据处理

17.1有效数字

17.1.1有效数字的计位规则

17.1.2有效数字的运算规则

17.2误差的产生及表示方法

17.2.1绝对误差和相对误差

17.2.2系统误差和随机误差

17.2.3准确度和精密度

17.3有限实验数据的统计处理

17.3.1随机误差的正态分布

17.3.2平均值的置信区间

17.3.3测定结果离群值弃舍

17.3.4显著性检验

17.3.5分析结果的数据处理与报告

17.4提高分析结果准确度的方法

17.4.1选择合适的分析方法

17.4.2减小测量的相对误差

17.4.3消除测定过程的系统误差

17.4.4增加平行测定次数，减小随机误差

习题

第十八章 重量分析法

18.1重量分析法概论

18.1.1对沉淀形式（precipitation form）的要求

18.1.2对称量形式（weighing form）的要求

18.2沉淀的完全程度与影响沉淀溶解度的因素

18.2.1酸效应

18.2.2配位效应

18.3影响沉淀纯度的因素

18.3.1共沉淀

18.3.2后沉淀

18.4沉淀的形成与沉淀条件

18.4.1沉淀的类型

18.4.2沉淀形成的一般过程

18.4.3沉淀条件的选择

18.4.4有机沉淀剂

18.5沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果的计算

18.5.1沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧

18.5.2结果的计算

习题

第十九章 滴定分析法

19.1滴定分析法概论

19.1.1滴定分析过程和方法分类

19.1.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式

19.1.3标准溶液的配制、基准物、基准溶液

19.1.4滴定分析法中的计算

19.2酸碱滴定法

19.2.1弱酸（碱）溶液中各物种的分布

19.2.2酸碱溶液中氢离子浓度的计算

19.2.3缓冲溶液

19.2.4酸碱指示剂

19.2.5酸碱滴定的滴定曲线及指示剂的选择

19.2.6酸碱滴定法的应用

19.2.7非水溶剂中酸碱滴定简介

19.3配位滴定法

19.3.1配位滴定法概述

19.3.2氨羧配位剂与配位平衡

19.3.3配位滴定的基本原理

19.3.4混合离子的滴定

19.3.5配位滴定的方式和应用示例

19.4氧化还原滴定法

19.4.1氧化还原滴定法概述

19.4.2氧化还原滴定法基本原理

19.4.3氧化还原预处理

19.4.4氧化还原滴定法的分类及应用示例

19.5沉淀滴定法

19.5.1沉淀滴定法概述

19.5.2沉淀滴定的滴定曲线

19.5.3沉淀滴定法的终点检测

19.5.4沉淀滴定法的应用示例

拓展知识：滴定分析在环境监测中的应用

习题

第二十章 比色法和分光光度法

20.1概述

20.1.1光度分析法的特点

20.1.2物质对光的选择性吸收

20.2光吸收的基本定律

20.2.1朗伯-比尔定律

20.2.2吸光度的加和性

20.2.3对朗伯-比尔定律的偏离

20.3比色法和分光光度法及其仪器

20.3.1目视比色法

20.3.2分光光度计的基本部件

20.3.3常用的几种分光光度计

20.4显色反应与显色条件的选择

20.4.1对显色反应的要求

20.4.2显色反应条件的选择

20.5分光光度法仪器测量误差及其消除

20.5.1入射光波长的选择

20.5.2光度计读数范围的选择

20.5.3参比溶液的选择

20.5.4溶液浓度的测定

20.6分光光度法的某些应用

20.6.1单组分的测定

20.6.2多组分的测定

20.6.3光度滴定

20.6.4酸碱解离常数的测定

20.6.5配合物组成的测定

拓展知识：纳米材料与生物分析

习题

第二十一章 分析化学中常用的分离方法和生物试样的前处理

21.1分析化学中分离程序的意义

21.1.1分离手段的必要性

21.1.2分离过程

21.2分析化学中常用的分离方法

21.2.1挥发与蒸馏分离法

21.2.2沉淀分离法

21.2.3溶剂萃取分离法

21.2.4色谱分离法

21.2.5离子交换分离法

21.2.6区带电泳法

21.3生物试样的前处理

21.3.1生物试样的制备

21.3.2生物试样的保存

21.3.3蛋白质的去除

21.3.4痕量组分的萃取

21.3.5生物试样的消化

21.3.6净化

拓展知识：膜分离技术

习题

部分习题参考答案

附录

一、一些基本物理常数

二、一些物质的Δf H？m、Δf G？m和S？m

三、一些弱酸和弱碱的标准解离常数

四、常用缓冲溶液的pH范围

五、一些难溶电解质的溶度积

六、元素的原子半径

七、元素的第一电离能

八、一些元素的电子亲和能

九、元素的电负性

十、常见化学键的键能

十一、鲍林离子半径

十二、配离子的积累稳定常数

十三、硬软酸碱分类

十四、标准电极电势

十五、金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值

十六、一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL（H）值

十七、金属羟基配合物的稳定常数

十八、一些金属离子的lgαM（OH）值

十九、条件电极电势？？′

二十、一些化合物的摩尔质量

二十一、指数加减法表

主要参考书

索引

元素周期表